4.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置,制鉻并收集S02,探究其與鋇鹽溶液的反應(yīng)情況;驗(yàn)證SOz的某些性質(zhì).實(shí)驗(yàn)所用溶液均是新制的蒸餾水配制的,回答下列問(wèn)題.
 (1)儀器A的名稱是三頸燒瓶,檢驗(yàn)整套裝置氣密性的方法是用止水夾將F有右側(cè)橡皮管夾住,關(guān)閉三頸瓶左側(cè)彈簧夾,通過(guò)分液漏斗向A中加入水,最終漏斗中的水不能全部流入A中,實(shí)際實(shí)驗(yàn)時(shí),首先打開(kāi)彈簧夾向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間的N2,其目的是排除裝置中的空氣防止其對(duì)SO2與BaCl2溶液是否能反應(yīng)的探究產(chǎn)生干擾.
(2)B是用于收集SO2的,則B中左(“左”或“右”)側(cè)導(dǎo)管應(yīng)向下接近瓶底,C是用于驗(yàn)證S02漂白性的,若用紫色石蕊試液代替品紅溶液能否達(dá)到目的(說(shuō)明理由)不能,SO2不能漂白石蕊試液.
(3)實(shí)驗(yàn)表明D中溶液會(huì)保持澄清、E中溶液顏色變成淺綠色、F中出現(xiàn)白色沉淀,寫出E中反應(yīng)的離子方式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,F(xiàn)中白色沉淀的成分是BaSO4 (填化學(xué)式).由此可知,將SO2通入鋇鹽溶液溶液中,無(wú)法得到BaSO3沉淀(填化學(xué)式)
(4)某同學(xué)把SO2持續(xù)通入漂粉精溶液,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液曾有一段時(shí)間變?yōu)辄S綠色;你認(rèn)為溶液變?yōu)辄S綠色的原因可能為隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和氯離子發(fā)生反應(yīng),該同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸,觀察溶液顏色是否為黃綠色.

分析 裝置A為三頸瓶加入亞硫酸鈉,從左側(cè)打開(kāi)彈簧夾向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間的N2,排凈這種內(nèi)的空氣,關(guān)閉彈簧夾,從分液漏斗滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體,通過(guò)裝置B收集二氧化硫,二氧化硫比空氣重導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,通過(guò)裝置C中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在和漂白性,通入裝置D中氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象發(fā)生,繼續(xù)通入裝置E中的氯化鐵溶液,鐵離子有氧化性能優(yōu)惠二氧化硫?yàn)榱蛩,鐵離子被還原為亞鐵離子,E中溶液顏色變成淺綠色,通過(guò)裝置F中硝酸鋇溶液,二氧化硫通入硝酸鋇溶液中使溶液呈酸性,在酸性條件下硝酸根離子能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔a(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇沉淀,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀,最后進(jìn)行尾氣吸收,
(1)用止水夾將F有右側(cè)橡皮管夾住,關(guān)閉三頸瓶左側(cè)彈簧夾,通過(guò)分液漏斗向A中加入水,觀察水是否全部流下來(lái)判斷是否漏氣,由于裝置中有空氣,有可能導(dǎo)致在溶液中氧氣氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,干擾二氧化硫與鋇鹽反應(yīng)情況的探究;
(2)二氧化硫密度比空氣的密度大,故B中左側(cè)導(dǎo)管應(yīng)接近瓶的底部,由于二氧化硫不能漂白石蕊試液,故不能用石蕊試液代替品紅溶液;
(3)二氧化硫被鐵離子氧化為硫酸,鐵離子被還原為亞鐵離子,二氧化硫通入硝酸鋇溶液中使溶液呈酸性,在酸性條件下硝酸根離子能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇沉淀,由于二氧化硫在水中最終轉(zhuǎn)化形成的亞硫酸根離子很小,故無(wú)法形成BaSO3沉淀;
(4)黃綠色氣體為氯氣,二氧化硫持續(xù)通入溶液,溶液酸性增強(qiáng),次氯酸根離子和氯離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),為驗(yàn)證這種可能性可向漂粉精溶液中滴加硫酸.

解答 解:裝置A為三頸瓶加入亞硫酸鈉,從左側(cè)打開(kāi)彈簧夾向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間的N2,排凈這種內(nèi)的空氣,關(guān)閉彈簧夾,從分液漏斗滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體,通過(guò)裝置B收集二氧化硫,二氧化硫比空氣重導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,通過(guò)裝置C中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在和漂白性,通入裝置D中氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象發(fā)生,繼續(xù)通入裝置E中的氯化鐵溶液,鐵離子有氧化性能優(yōu)惠二氧化硫?yàn)榱蛩,鐵離子被還原為亞鐵離子,E中溶液顏色變成淺綠色,通過(guò)裝置F中硝酸鋇溶液,二氧化硫通入硝酸鋇溶液中使溶液呈酸性,在酸性條件下硝酸根離子能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔a(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇沉淀,F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀,最后進(jìn)行尾氣吸收,
(1)儀器A為三頸瓶,檢查裝置氣密性可以利用裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化和液面變化設(shè)計(jì),具體步驟為:用止水夾將F有右側(cè)橡皮管夾住,關(guān)閉三頸瓶左側(cè)彈簧夾,通過(guò)分液漏斗向A中加入水,觀察水是否全部流下來(lái)判斷是否漏氣,若水不能完全流下說(shuō)明裝置氣密性完好,由于裝置中有空氣,有可能導(dǎo)致在溶液中氧氣氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,干擾二氧化硫與鋇鹽反應(yīng)情況的探究,所以實(shí)際實(shí)驗(yàn)時(shí),首先打開(kāi)彈簧夾向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間的N2,
故答案為:三頸瓶;用止水夾將F有右側(cè)橡皮管夾住,關(guān)閉三頸瓶左側(cè)彈簧夾,通過(guò)分液漏斗向A中加入水,觀察水是否全部流下來(lái)判斷是否漏氣,若水不能完全流下說(shuō)明裝置氣密性完好;排除裝置中的空氣防止其對(duì)SO2與BaCl2溶液是否能反應(yīng)的探究產(chǎn)生干擾;
(2)二氧化硫密度比空氣的密度大,用于收集SO2,導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出,裝置B中左側(cè)導(dǎo)管應(yīng)接近瓶的底部,通過(guò)裝置C中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在和漂白性,由于二氧化硫不能漂白石蕊試液,二氧化硫通入石蕊試液變紅色,故不能用石蕊試液代替品紅溶液,
故答案為:左;漂白;不能,SO2不能漂白石蕊試液;
(3)二氧化硫被鐵離子氧化為硫酸,鐵離子被還原為亞鐵離子,E中溶液顏色變成淺綠色,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+,二氧化硫通入硝酸鋇溶液中使溶液呈酸性,在酸性條件下硝酸根離子能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩,產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇沉淀,所以F中白色沉淀的成分是BaSO4,由于二氧化硫在水中最終轉(zhuǎn)化形成的亞硫酸根離子很小,且生成酸的酸性大于亞硫酸,通入鋇鹽溶液中無(wú)法形成BaSO3沉淀,
故答案為:2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+;BaSO4;BaSO3;
(4)把SO2持續(xù)通入漂粉精溶液,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液曾有一段時(shí)間變?yōu)辄S綠色,推斷黃綠色氣體為氯氣,二氧化硫持續(xù)通入溶液,溶液酸性增強(qiáng),次氯酸根離子和氯離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)歸中反應(yīng),確認(rèn)了這種可能性,其實(shí)驗(yàn)方案是:可向漂粉精溶液中滴加硫酸觀察是否有黃綠色氣體生成,
故答案為:隨溶液酸性的增強(qiáng),漂粉精的有效成分和氯離子發(fā)生反應(yīng);可向漂粉精溶液中滴加硫酸觀察是否有黃綠色氣體生成.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)驗(yàn)證、主要是二氧化硫的還原性和鐵離子、稀硝酸氧化性的分析判斷,注意二氧化硫通入氯化鋇溶液中不發(fā)生反應(yīng),注意知識(shí)積累和實(shí)驗(yàn)基本操作,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在一定條件下,下列物質(zhì)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)的是( 。
A.HCHOB.HCOOHC.HCOONaD.HCOOCH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.某直鏈羧酸X存在于多種水果中.己知:
①X的相對(duì)分子質(zhì)量小于150,其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為59.7%.
②1molX與2molNaOH恰好完全中和.
X$→_{條件1}^{濃H_{2}SO_{4}}$Y(Y可使溴的四氯化碳溶液褪色)

③2X$→_{條件2}^{濃H_{2}SO_{4}}$Z(Z是分子式為C8H8O8的六元環(huán)狀化合物)
根據(jù)以上信息填寫以下空白:
(1)在X分子中除了羧基外,還含有的官能團(tuán)是羥基.
(2)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是HOOCCH(OH)CH2COOH.
(3)由X生成Y的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(4)Y與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBr-CHBr-COOH.
(5)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(6)請(qǐng)寫出與X的官能團(tuán)種類和數(shù)目都相同的X的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

12.銨鹽是重要的化工原料,以N2和H2為原料制取硝酸銨的流程圖如下,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在上述流程圖中,B設(shè)備的名稱是氧化爐,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O.
(2)在上述工業(yè)生產(chǎn)中,N2與H2合成NH3的催化劑是鐵砂網(wǎng)(或鐵).1909年化學(xué)家哈伯在實(shí)驗(yàn)室首次合成了氨,2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下(①-⑤):

分別表示N2、H2、NH3.圖⑤表示生成的NH3離開(kāi)催化劑表面,圖②和圖③的含義分別是N2、H2被吸附在催化劑表面、在催化劑表面N2、H2中化學(xué)鍵斷裂.
(3)NH3和CO2在一定條件下可合成尿素,其反應(yīng)為:2NH3(g)+CO2(g)?CO( NH22(s)+H2O(g)
圖⑥表示合成塔中氨碳比a與CO2轉(zhuǎn)化率ω的關(guān)系.a(chǎn)為[n(NH3):n(CO2)],b為水碳比[n(H2O):n(CO2)].則:
①b應(yīng)控制在C;
A.1.5.1.6         B.1~1.1        C.0.6~0.7
②a應(yīng)控制在4.0的理由是a等于4.0,CO2轉(zhuǎn)化率迅速提高到最大值;而a在4.0之后增大,CO2轉(zhuǎn)化率無(wú)明顯增大.
(4)在合成氨的設(shè)備(合成塔)中,設(shè)置熱交換器的目的是利用余熱,節(jié)約能源;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是可使NO循環(huán)利用,全部轉(zhuǎn)化成HNO3
(5)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 7N2+12H2O(NO也有類似的反應(yīng))
以上兩種方法中,符合綠色化學(xué)的是NH3還原法.
(6)某化肥廠用NH3制備NH4NO3.已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的54.1%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.N2+3H2?2NH3反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.平衡體系中氮?dú)、氫氣、氨的物質(zhì)的量保持不變
B.平衡體系中氮?dú)、氫氣、氨的濃度保持不?/td>
C.單位時(shí)間內(nèi)生成的氨和分解的氨物質(zhì)的量相同
D.單位時(shí)間內(nèi)消耗的氮?dú)夂蜌錃馀c生成的氨氣物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g).若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是(  )
A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol•(L•s)-1
B.2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4 mol•L-1
C.2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D.2 s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{14}{27}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列表示方法正確的是( 。
①CH4分子的比例模型:              
②四氯化碳分子的電子式為:
③乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH2CH2             
④丙烷分子的球棍模型
A.①④B.①②④C.①②③④D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列物質(zhì)中一定互為同系物的是( 。
A.CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B.C4H8和C6H12
C.和(CH32CHCH(CH32D.C2H6和C4H10

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品.已知:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H1=a kJ/mol
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2=b kJ/mol
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3=c kJ/mol
(1)寫出由甲烷與二氧化碳制一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式:CH4(g)+CO2(g)?CO(g)+2H2(g)△H=(a+2b-2c)kJ/mol.
(2)一定條件下,等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3),同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+3H2═CH3OCH3+CO2
二甲醚與乙醇互為同分異構(gòu)體,都可作為原電池的燃料,兩者的比能量不相同(填相同或不同).
(3)用Cu2Al2O4做催化劑,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+CH4(g)=CH3COOH(g),溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖,回答下列問(wèn)題:
①250~300℃時(shí),乙酸的生成速率降低的原因是催化劑的催化效率降低,化學(xué)反應(yīng)速率降低.
②300~400℃時(shí),乙酸的生成速率升高的原因是溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快.

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