Question

4．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，制鉻并收集S0₂，探究其與鋇鹽溶液的反應(yīng)情況；驗(yàn)證SO_z的某些性質(zhì)．實(shí)驗(yàn)所用溶液均是新制的蒸餾水配制的，回答下列問(wèn)題．
 （1）儀器A的名稱是三頸燒瓶，檢驗(yàn)整套裝置氣密性的方法是用止水夾將F有右側(cè)橡皮管夾住，關(guān)閉三頸瓶左側(cè)彈簧夾，通過(guò)分液漏斗向A中加入水，最終漏斗中的水不能全部流入A中，實(shí)際實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)彈簧夾向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間的N₂，其目的是排除裝置中的空氣防止其對(duì)SO₂與BaCl₂溶液是否能反應(yīng)的探究產(chǎn)生干擾．
（2）B是用于收集SO₂的，則B中左（“左”或“右”）側(cè)導(dǎo)管應(yīng)向下接近瓶底，C是用于驗(yàn)證S0₂漂白性的，若用紫色石蕊試液代替品紅溶液能否達(dá)到目的（說(shuō)明理由）不能，SO₂不能漂白石蕊試液．
（3）實(shí)驗(yàn)表明D中溶液會(huì)保持澄清、E中溶液顏色變成淺綠色、F中出現(xiàn)白色沉淀，寫出E中反應(yīng)的離子方式2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，F(xiàn)中白色沉淀的成分是BaSO₄ （填化學(xué)式）．由此可知，將SO₂通入鋇鹽溶液溶液中，無(wú)法得到BaSO₃沉淀（填化學(xué)式）
（4）某同學(xué)把SO₂持續(xù)通入漂粉精溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液曾有一段時(shí)間變?yōu)辄S綠色；你認(rèn)為溶液變?yōu)辄S綠色的原因可能為隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和氯離子發(fā)生反應(yīng)，該同學(xué)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否為黃綠色．

Answer 1

分析 裝置A為三頸瓶加入亞硫酸鈉，從左側(cè)打開(kāi)彈簧夾向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間的N₂，排凈這種內(nèi)的空氣，關(guān)閉彈簧夾，從分液漏斗滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過(guò)裝置B收集二氧化硫，二氧化硫比空氣重導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，通過(guò)裝置C中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在和漂白性，通入裝置D中氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，繼續(xù)通入裝置E中的氯化鐵溶液，鐵離子有氧化性能優(yōu)惠二氧化硫?yàn)榱蛩�，鐵離子被還原為亞鐵離子，E中溶液顏色變成淺綠色，通過(guò)裝置F中硝酸鋇溶液，二氧化硫通入硝酸鋇溶液中使溶液呈酸性，在酸性條件下硝酸根離子能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔�產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇沉淀，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，最后進(jìn)行尾氣吸收，
（1）用止水夾將F有右側(cè)橡皮管夾住，關(guān)閉三頸瓶左側(cè)彈簧夾，通過(guò)分液漏斗向A中加入水，觀察水是否全部流下來(lái)判斷是否漏氣，由于裝置中有空氣，有可能導(dǎo)致在溶液中氧氣氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，干擾二氧化硫與鋇鹽反應(yīng)情況的探究；
（2）二氧化硫密度比空氣的密度大，故B中左側(cè)導(dǎo)管應(yīng)接近瓶的底部，由于二氧化硫不能漂白石蕊試液，故不能用石蕊試液代替品紅溶液；
（3）二氧化硫被鐵離子氧化為硫酸，鐵離子被還原為亞鐵離子，二氧化硫通入硝酸鋇溶液中使溶液呈酸性，在酸性條件下硝酸根離子能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇沉淀，由于二氧化硫在水中最終轉(zhuǎn)化形成的亞硫酸根離子很小，故無(wú)法形成BaSO₃沉淀；
（4）黃綠色氣體為氯氣，二氧化硫持續(xù)通入溶液，溶液酸性增強(qiáng)，次氯酸根離子和氯離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為驗(yàn)證這種可能性可向漂粉精溶液中滴加硫酸．

解答 解：裝置A為三頸瓶加入亞硫酸鈉，從左側(cè)打開(kāi)彈簧夾向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間的N₂，排凈這種內(nèi)的空氣，關(guān)閉彈簧夾，從分液漏斗滴入濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過(guò)裝置B收集二氧化硫，二氧化硫比空氣重導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，通過(guò)裝置C中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在和漂白性，通入裝置D中氯化鋇溶液無(wú)現(xiàn)象發(fā)生，繼續(xù)通入裝置E中的氯化鐵溶液，鐵離子有氧化性能優(yōu)惠二氧化硫?yàn)榱蛩�，鐵離子被還原為亞鐵離子，E中溶液顏色變成淺綠色，通過(guò)裝置F中硝酸鋇溶液，二氧化硫通入硝酸鋇溶液中使溶液呈酸性，在酸性條件下硝酸根離子能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔�產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇沉淀，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀，最后進(jìn)行尾氣吸收，
（1）儀器A為三頸瓶，檢查裝置氣密性可以利用裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化和液面變化設(shè)計(jì)，具體步驟為：用止水夾將F有右側(cè)橡皮管夾住，關(guān)閉三頸瓶左側(cè)彈簧夾，通過(guò)分液漏斗向A中加入水，觀察水是否全部流下來(lái)判斷是否漏氣，若水不能完全流下說(shuō)明裝置氣密性完好，由于裝置中有空氣，有可能導(dǎo)致在溶液中氧氣氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，干擾二氧化硫與鋇鹽反應(yīng)情況的探究，所以實(shí)際實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先打開(kāi)彈簧夾向裝置內(nèi)通入一段時(shí)間的N₂，
故答案為：三頸瓶；用止水夾將F有右側(cè)橡皮管夾住，關(guān)閉三頸瓶左側(cè)彈簧夾，通過(guò)分液漏斗向A中加入水，觀察水是否全部流下來(lái)判斷是否漏氣，若水不能完全流下說(shuō)明裝置氣密性完好；排除裝置中的空氣防止其對(duì)SO₂與BaCl₂溶液是否能反應(yīng)的探究產(chǎn)生干擾；
（2）二氧化硫密度比空氣的密度大，用于收集SO₂，導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，裝置B中左側(cè)導(dǎo)管應(yīng)接近瓶的底部，通過(guò)裝置C中的品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫的存在和漂白性，由于二氧化硫不能漂白石蕊試液，二氧化硫通入石蕊試液變紅色，故不能用石蕊試液代替品紅溶液，
故答案為：左；漂白；不能，SO₂不能漂白石蕊試液；
（3）二氧化硫被鐵離子氧化為硫酸，鐵離子被還原為亞鐵離子，E中溶液顏色變成淺綠色，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，二氧化硫通入硝酸鋇溶液中使溶液呈酸性，在酸性條件下硝酸根離子能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩�，產(chǎn)生的沉淀為硫酸鋇沉淀，所以F中白色沉淀的成分是BaSO₄，由于二氧化硫在水中最終轉(zhuǎn)化形成的亞硫酸根離子很小，且生成酸的酸性大于亞硫酸，通入鋇鹽溶液中無(wú)法形成BaSO₃沉淀，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；BaSO₄；BaSO₃；
（4）把SO₂持續(xù)通入漂粉精溶液，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液曾有一段時(shí)間變?yōu)辄S綠色，推斷黃綠色氣體為氯氣，二氧化硫持續(xù)通入溶液，溶液酸性增強(qiáng)，次氯酸根離子和氯離子在酸性溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)歸中反應(yīng)，確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是：可向漂粉精溶液中滴加硫酸觀察是否有黃綠色氣體生成，
故答案為：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和氯離子發(fā)生反應(yīng)；可向漂粉精溶液中滴加硫酸觀察是否有黃綠色氣體生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)探究反應(yīng)產(chǎn)物的性質(zhì)驗(yàn)證、主要是二氧化硫的還原性和鐵離子、稀硝酸氧化性的分析判斷，注意二氧化硫通入氯化鋇溶液中不發(fā)生反應(yīng)，注意知識(shí)積累和實(shí)驗(yàn)基本操作，題目難度中等．