足量銅與一定量的濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L(標準狀況),這些氣體與一定體積O2(標準狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是50 mL,下列說法正確的是

A．參加反應(yīng)的硝酸是0.4mol B．消耗氧氣的體積為1.68 L

C．此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.3 mol D．混合氣體中含NO21.12 L

D

【解析】

試題分析：二氧化氮和一氧化氮為0.1摩爾，消耗硝酸0.1摩爾，氫氧化鈉為0.2摩爾，所以硝酸銅0.1摩爾，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2摩爾，則硝酸銅中的硝酸根離子0.2摩爾，總共硝酸的物質(zhì)的量為0.3摩爾，根據(jù)電子守恒，銅失去的電子間接轉(zhuǎn)移給氧氣，所以需要氧氣的物質(zhì)的量為0.05摩爾，體積為1.12升；假設(shè)二氧化氮為x摩爾，，一氧化氮為y摩爾，則有x+y=0.1（二氧化氮和一氧化氮的物質(zhì)的量），x+3y=0.2（轉(zhuǎn)移電子守恒），解x=y=0.05mol，則二氧化氮的體積為1.12升，選D。

考點：硝酸的性質(zhì)，電子守恒的計算。

練習(xí)冊系列答案
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將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是

A．FeS B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3

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下列說法正確的是

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．鐵銹的主要成份是四氧化三鐵

C．NO、NO2是大氣污染物，能在空氣中穩(wěn)定存在

D．HNO3和H2SO4都是很難揮發(fā)的酸

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下列屬于物理變化的是

A．石油蒸餾 B．淀粉水解 C．鐵表面鈍化 D．煤的干餾

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(方程式每空2分,其余每空1分,共20分。)氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型,仔細思考回答下列問題:

（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng):

①2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ②2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

③Na2O + H2O =2NaOH ④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+ O2↑ ⑥2F2 + 2H2O = 4HF + O2

（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填編號）

（2）在這些氧化還原反應(yīng)中,水只作氧化劑的反應(yīng)是 （填編號）

水只作還原劑的反應(yīng)是 （填編號）

水既作氧化劑,又作還原劑是 （填編號）

水既不作氧化劑,又不作還原劑是 （填編號）

（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（ ）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

（4）請你運用所學(xué)知識分析3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？ （填“是”或“不是”）,若是,這個反應(yīng)的氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 。

（Ⅱ）寫出下列反應(yīng)的離子方程式:

①銅片與稀硝酸的反應(yīng):

②過量二氧化碳通入澄清石灰水:

③往氯化鋁溶液中加入過量的NaOH溶液:

（Ⅲ）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應(yīng):

②制漂白液的反應(yīng):

③雕刻花玻璃的反應(yīng):

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某科研所欲檢測一合金的成分，特做如下實驗：取該合金64克，與足量的氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71克，則合金的組成可能是

A、Cu Zn B、Na Zn C、Fe Ca D、Cu Ca

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下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是

A．濃硝酸保存在棕色試劑瓶中并放置在陰涼處

B．少量的金屬鈉保存在煤油中

C．液溴應(yīng)保存在棕色細口瓶，并加水液封

D．新制的氯水通常保存在無色玻璃試劑瓶中

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A．V3＞V2＞V1 B．V3＝V2＝V1

C．V3＞V2＝V1 D．V1＝V2＞V3

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下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

C．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)

D．石油的裂解是物理變化

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