17．在2L容器中3種物質(zhì)間進行反應，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖．反應在t時到達平衡，依圖所示：
①該反應的化學方程式是2X?3Y+Z．
②反應起始至t，Y的平均反應速率是$\frac{0.6}{t}$mol/（L•min）．

分析 （1）由圖象可以看出，反應中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，得到反應的化學方程式；
（2）在tmin時間內(nèi)，用Y表示反應的平均速率v（Y）=$\frac{△c}{△t}$．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應中X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增多，則X為反應物，Y、Z為生成物．t時刻后，X的物質(zhì)的量為定值且不為零，為可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（2.4mol-1.6mol）：1.2mol：0.4mol=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，物質(zhì)在反應中物質(zhì)的量之比等于化學方程式計量數(shù)之比，則反應的化學方程式為：2X?3Y+Z；
故答案為：2X?3Y+Z；
（2）在tmin時間內(nèi)，用Y表示反應的平均速率v（Y）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{tmin}$=$\frac{0.6}{t}$mol/（L﹒min），故答案為：$\frac{0.6}{t}$mol/（L﹒min）．

點評 本題考查物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線 化學反應速率變化曲線及其應用，涉及化學方程式、平衡狀態(tài)、反應速率的計算等問題，題目難度不大，注意相關知識的積累．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．聯(lián)合國氣候變化框架公約《京都議定書》要求發(fā)達國家限制二氧化碳等溫室氣體排量，以控制日趨嚴重的溫室效應．
（1）綠色植物通過光合作用吸收CO2，通過呼吸作用將CO2釋放到大氣中．
（2）科學家采取“組合轉(zhuǎn)化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應（反應的化學方程式如下），生成一種重要的化工原料和水．請在括號中填寫該化工原料的化學式：2CO2+6H2=1C2H4+4H2O
（3）為了減緩大氣中CO2含量的增加，以下建議可行的是①③（填序號）
①開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱等新能源；②禁止使用煤石油、天然氣等礦物燃料；③大量植樹造林，禁止亂砍濫伐．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．化學--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
   原子序數(shù)依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．
請回答下列問題：
（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其沸點較高，HCl、HBr、HI，分子間以分子間作用力結(jié)合，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）B元素可形成多種單質(zhì)，一種晶體結(jié)構(gòu)如圖一所示，其原子的雜化類型為sp2，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為34%（保留兩位有效數(shù)字）．（$\sqrt{3}$=1.732）
（4）D元素形成的單質(zhì)，其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積，D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖三，該晶體中含有的化學鍵是①②③（填選項序號）．
①極性鍵     ②非極性鍵     ③配位鍵     ④金屬鍵
（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是首先形成藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O═[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．X、Y、Z、M、G五種主族元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX； Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）X、Y、Z、M組成兩種鹽的溶液反應可產(chǎn)生MY2氣體，寫出其反應離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O
（4）相同條件下，同體積M的氧化物與Y單質(zhì)混合通入品紅溶液，品紅溶液不褪色（填褪色或不褪色）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．反應N2+3H2?2NH3，開始時N2的濃度為3mol•L-1，H2的濃度為5mol•L-1，3min后測得NH3濃度為0.6mol•L-1，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是（　�。�
A．v（NH3）=0.2 mol•L-1•s-1B．v（N2）=1.0 mol•L-1•min-1
C．v（H2）=1.67 mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中，反應 2SO2+O2?2SO3 已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
A．容器中SO2、O2和SO3共存
B．SO2和SO3的物質(zhì)的量濃度相等
C．容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2
D．反應器內(nèi)壓強不再隨時間發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在檢驗溶液中SO42-的過程中，下列操作中正確的是（　�。�
A．先加入稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生，然后再加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
B．先加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在
C．先加入稀鹽酸，無產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO42-存在
D．先加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO42-存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知在溶液中IO3-與I-發(fā)生反應5I-+IO3-+6H+═3I2↓+3H2O，根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明食鹽中存在IO3-．可供選用的物質(zhì)有：
①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤蔗糖，⑥食醋，⑦白酒．進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是（　�。�
A．①③B．③⑥C．②④⑥D．①②④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥⑦⑪
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）元素①的元素符號：Na
（2）元素⑧的單質(zhì)電子式
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖
（4）①③⑤⑧⑩中，化學性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填元素，下同），非金屬性最強的元素是Cl，金屬性最強的單質(zhì)Na．
（5）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH．①②③三種元素的原子半徑最大的是K．
（6）某元素的最高價氧化物的水化物既能與酸反應生成鹽和水又能與堿反應生成鹽與水，該元素的最高價氧化物的水化物和鹽酸反應的化學方程式為Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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