K4[Fe(CN)6]強(qiáng)熱可發(fā)生反應(yīng)：3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C

（1）K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位數(shù)為 （填數(shù)字）；Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 。

（2）(CN)2分子中碳原子雜化軌道類型為 ；1mol(CN)2分子中含有鍵的數(shù)目為 。

（3）O與CN互為等電子體，則O的電子式為 。

（4）Fe3C的晶胞結(jié)構(gòu)中碳原子的配位數(shù)為6，碳原子與緊鄰的鐵原子組成的空間構(gòu)型為 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的

A．2O3（g）═3O2（g）△H＜0

B．2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

D．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆廣西省高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1的CaCl2溶液：Na＋、K＋、Cl－、CO32－

B．1.0 mol·L－1的HNO3溶液：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO42－

C．1.0 mol·L－1的KI溶液：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－

D．澄清透明的溶液：Cu2＋、SO42－、Mg2＋、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖北省襄陽(yáng)市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）I．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示，則M元素位于周期表的第____族；

Ⅱ．圖B折線c可以表達(dá)出第____________族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化規(guī)律。兩位同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線a和b，你認(rèn)為正確的是：________________（填“a”或 “b”）；

Ⅲ．部分有機(jī)物的熔沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論，由這些數(shù)據(jù)你能得出的相關(guān)結(jié)論是(至少寫(xiě)2條)：____________________；

（2）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取__________雜化成鍵；其中碳氧原子之間共價(jià)鍵含有___________(填字母)：

a．2個(gè)σ鍵

b．2個(gè)π鍵

c．1個(gè)σ鍵．1個(gè)π鍵；

（3）金屬是鈦(22Ti) 將是繼銅．鐵．鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，試回答：

I．Ti元素的基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為_(kāi)________________________；

Ⅱ．已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有紫色和綠色兩種含鈦晶體，其組成均為T(mén)iCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體的樣品配成溶液；

b．向兩種溶液中分別滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量關(guān)系為：綠色晶體為紫色晶體的，則綠色晶體配合物的化學(xué)式為_(kāi)________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省淮安市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

罌粟堿是一種異喹啉型生物堿，其鹽酸鹽可用于治療腦血栓、肢端動(dòng)脈痙攣等。罌粟堿的合成方法如下：

（1）B分子中的官能團(tuán)有 和 （填名稱）。

（2）D→E的轉(zhuǎn)化屬于 反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

（3）E和F發(fā)生取代反應(yīng)生成G的同時(shí)有HCl生成，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。

（4）E的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出一種符合下列要求的異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。

Ⅰ．含氧官能團(tuán)種類與D相同。

Ⅱ．核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰。

Ⅲ．屬于芳香族化合物，苯環(huán)上一取代物有兩種。

（5） 已知：（R、為烴基）。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)硫元素及其化合物的表示正確的是

A．中子數(shù)為18的硫原子：S

B．CS2分子的電子式：

C．硫離子（S）的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．苯磺酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年黑龍江省高二上一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時(shí)，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別是1.0×10-amol/L、1.0×10-bmol/L，這兩種溶液的PH之和為

A、14-a+b B、14+a+b C、14-a-b D、14+a-b

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省高三上學(xué)期10月教學(xué)質(zhì)檢理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

金屬鉬（Mo）可以增強(qiáng)合金的某些機(jī)械性能和耐腐蝕性。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的實(shí)驗(yàn)流程圖（已知鉬酸為難溶于水和酸的黃色晶體）：

（1）在灼燒鉬礦時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，該反應(yīng)的還原劑是__________。當(dāng)有1mol MoS2反應(yīng)時(shí)，還原劑失去電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_____________。

（2）步驟①中，灼燒鉬礦時(shí)，用于盛放固體的儀器的名稱為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

（4）在步驟③中需要加入過(guò)量硝酸，檢驗(yàn)硝酸過(guò)量的操作為_(kāi)________________。

（5）某同學(xué)擬選用如下裝置，用氫氣還原三氧化鉬，同時(shí)檢驗(yàn)該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物，根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。

①若兩次使用到C裝置，則裝置D中所盛的藥品是___________（填試劑名稱）。

②根據(jù)完整的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開(kāi)分液漏斗活塞后_________→_________→_________→_________（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào)）。

a．收集氣體并檢驗(yàn)其純度 b．停止加熱，充分冷卻

c．加熱反應(yīng)一段時(shí)間 d．關(guān)閉分液漏斗活塞，停止通氫氣

（6）化學(xué)分析中，常用沉淀法測(cè)定金屬的含量。若稱取三氧化鉬粗產(chǎn)品m g，用濃氨水溶解后，再滴加足量的硝酸使其完全轉(zhuǎn)化為鉬酸沉淀，此時(shí)消耗0.2 mol/L HNO3溶液250mL ，則粗產(chǎn)品中三氧化鉬的含量為 （請(qǐng)用含m的表達(dá)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+3B(g) 2C(g)+zD(g)，若2分鐘后達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得：

v(D)＝0.25 mol/(L·min)，則下列推斷正確的是

A．v(C)＝0.2 mol/(L·min) B．z＝3

C．B的轉(zhuǎn)化率為25% D．C的體積分?jǐn)?shù)約為28.6%

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同步練習(xí)冊(cè)答案