Question

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?/p>

（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為　N��；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為　Cl　，C的元素符號為　K��；

（3）D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為　Fe　，其基態(tài)原子的電子排布式為　1s22s22p63s23p63d64s2�。�

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為　Cu　，其基態(tài)原子的電子排布式為　1s22s22p63s23p63d104s1　．

Answer 1

考點：  原子結構與元素的性質．

專題：  元素周期律與元素周期表專題．

分析：  （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，核外電子排布應為ns2np3；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，據此計算質子數(shù)進行判斷；

（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應為Fe元素；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，應為Cu，原子序數(shù)為29．

解答：  解：（1）A元素基態(tài)原子的核外電子排布應為ns2np3，次外層有2個電子，其電子排布式為：1s22s22p3，應為N元素，故答案為：N；

（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，離子核外都有18個電子，B元素質子數(shù)為18﹣1=17，陰離子為Cl﹣，含有Cl元素，C元素質子數(shù)為18+1=19，陽離子為K+，含有K元素，

故答案為：Cl；K；

（3）D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，應為Fe元素，

故答案為：Fe；1s22s22p63s23p63d64s2；

（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，應為Cu元素，

故答案為：Cu；1s22s22p63s23p63d104s1．

點評：  本題考查元素推斷、核外電子排布等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，以此推斷元素，注意基礎知識的理解掌握．