在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中,△H1>△H2的是( 。
分析:A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱過(guò)程;
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量;
C、碳單質(zhì)完全燃燒放熱多于不完全燃燒放的熱.
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍,焓變數(shù)值加倍;
解答:解:A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,焓變是負(fù)值,液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過(guò)程是吸熱的,故△H1<△H2,故A錯(cuò)誤;
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的,所以焓變是負(fù)值,固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量,所以△H1<△H2,故B錯(cuò)誤;
C、碳單質(zhì)完全燃燒生成二氧化碳放熱多于不完全燃燒生成一氧化碳放的熱,反映的焓變是負(fù)值,故△H1>△H2,故C正確;
D、化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍,焓變數(shù)值加倍,該化合反應(yīng)是放熱的,所以焓變值是負(fù)值,△H1=2△H2,△H1<△H2,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷,主要是蓋斯定律的應(yīng)用,物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同,反應(yīng)的能量變化本題,題目較簡(jiǎn)單.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法.下列兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況:
表一:原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量
乙炔水化法 乙烯氧化法
原料 乙炔、水 乙烯、空氣
反應(yīng)條件 HgSO4、100~125℃ PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉(zhuǎn)化率 乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右 乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量 2.5噸(某設(shè)備條件下) 3.6噸(相同設(shè)備條件下)
表二:原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
原料生產(chǎn)工藝過(guò)程
乙炔 CaCO3
①850~1100℃
CaO
②+C、電爐
1100℃
CaC2
③飽和食鹽水
C2H2
乙烯 來(lái)源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表,回答下列問(wèn)題:
(1)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(從環(huán)境、原料來(lái)源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度),分析可能的原因.
從表一看:
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大,且日產(chǎn)量不高
乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑,毒性大,且日產(chǎn)量不高

從表二看:
乙炔的制取要經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得,且消耗大量的熱能、電能,較難獲得
乙炔的制取要經(jīng)過(guò)多步反應(yīng)制得,且消耗大量的熱能、電能,較難獲得

(2)若乙烯由石油裂化(裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式CnHm、m>2n),進(jìn)一步完全催化裂解而來(lái),得到體積百分含量分別為:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定).若得到40mol乙烯,求:能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少?

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑,對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響.合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2(((NH3(g)△H=-92.2kJ/mol.合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到,H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得.

(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體,發(fā)生上述反應(yīng).在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度分別為c(H2)=9.00mol/L,c(N2)=3.00mol/L,c(NH3)=4.00mol/L,此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
7.32×10-3
7.32×10-3

(2)三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2,在不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡,氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如圖所示.下列說(shuō)法正確的是
D
D
(填序號(hào)).
A.圖I可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P2>P1
B.圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響,且P1>P2
C.圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響,且T1>T2
D.圖Ⅱ一定是在同溫同壓下不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響,且催化劑效果1>2
(3)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水蒸氣,化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)△H=+131.3kJ,△S=+133.7J/K該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)
(填:能或否).
(4)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g).部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表:
物  質(zhì) 燃燒熱(kJ?mol-1
H2(g) -285.8
CO(g) -283.0
CH4(g) -890.3
已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0kJ熱量.寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.1kJ?mol-1

(5)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料,以N2、H2為電極反應(yīng)物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池.請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中可用元素周期律作解釋的是(    )

A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.在同溫同壓下,H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大

C.適宜的催化劑總是使化學(xué)反應(yīng)的速率大幅度地提高

D.不同的元素,其金屬性、非金屬性各不相同。但全部元素的金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列事實(shí)中可用元素周期律作解釋的是…(    )

A.H2與O2總是按照質(zhì)量比1∶8的關(guān)系發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

B.在同溫同壓下,H2的體積總是隨著H2分子數(shù)的遞增而增大

C.MnO2可使KClO3加快分解

D.不同的元素,其金屬性、非金屬性各不相同。但在所有元素內(nèi),其金屬性、非金屬性的差異是有規(guī)律的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年河北省定州中學(xué)高考復(fù)習(xí)綜合測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:計(jì)算題

(10分)工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛:(1)乙炔水化法;(2)乙烯氧化法。下列兩表提供生產(chǎn)過(guò)程中原料、反應(yīng)條件、原料平衡轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)量等有關(guān)的信息情況:
表一:原料、反應(yīng)條件、平衡轉(zhuǎn)化率、日產(chǎn)量

 
乙炔水化法
乙烯氧化法
原料
乙炔、水
乙烯、空氣
反應(yīng)條件
HgSO4、100~125℃
PdCl2-CuCl2、100~125℃
平衡轉(zhuǎn)化率
乙炔平衡轉(zhuǎn)化率90%左右
乙烯平衡轉(zhuǎn)化率80%左右
日產(chǎn)量
2.5噸(某設(shè)備條件下)
3.6噸(相同設(shè)備條件下)
表二:原料來(lái)源生產(chǎn)工藝
 
原料生產(chǎn)工藝過(guò)程
乙炔

乙烯
來(lái)源于石油裂解氣
根據(jù)上述兩表,回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:
a.乙炔水化法制乙醛__________________________________________________。
b.乙烯氧化法制乙醛______________________________________________。
(2)從兩表中分析,現(xiàn)代工業(yè)上乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法(從環(huán)境、原料來(lái)源、產(chǎn)率和產(chǎn)量、能耗等角度),分析可能的原因:________________________________。
(3)從化學(xué)反應(yīng)速率角度分析,在相同條件下,兩種制取乙醛的方法哪種快?
___________________________________________________________________。
(4)若將上述兩種方法的反應(yīng)條件,均增加“100atm”,原料平衡轉(zhuǎn)化率_______(填增大、減小、不變);而實(shí)際生產(chǎn)中不采用的理由是_____________________________。
(5)若乙烯由石油裂化(裂化氣混合氣體的平均化學(xué)式CnHm、m>2n),進(jìn)一步完全催化裂解而來(lái),得到體積百分含量分別為:甲烷:5%、乙烯:40%、丙烯:10%、其余為丁二烯和氫氣(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)。若得到40mol乙烯,求:能夠得到丁二烯和氫氣的物質(zhì)的量各為多少?

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