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水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：

。下列說法正確的是（    ）

A.硫元素被氧化，鐵元素被還原            B. Fe2＋、S2O32－都是還原劑

C. x＝2                                                      D. 每生成1 mol Fe3O4，則轉移電子數(shù)為3 mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時，向20mLO.1mol•L-1氫氟酸中加入VmL0.1mol•L-1NaOH溶液充分反應。已知: HF(aq)+OH-(aq)═F-(aq)+H2O(1)   △H= - 67.7kJ•mol-1，

H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)   △H═ - 57.3kJ•mol-  根據(jù)題意，下列判斷或結論正確的是

A.氫氟酸的電離過程是吸熱的

B.當V=20時，溶液中:c(F-)＜c(Na+)=0.1mol•L-1

C.當V＜20時，溶液中離子濃度關系可能為:c(Na+)=c(F-)

D.當V＞20時，溶液中離子濃度關系一定為:c(Na+)＞c(F-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：


將5mol/L的AlCl3溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中Cl-物質的量濃度為

   A．  mol/L     B． mol/L     C． mol/L     D． mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述中錯誤的是( 　　)

A．在平衡體系PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)中加入一定量的37Cl2，一段時間后37Cl存在于五氯化磷、三氯化磷和氯氣這三種物質中

B．CH3COOH與H18O－CH2CH3發(fā)生酯化反應是可逆反應，達到平衡后，18O一定僅存在于乙醇和乙酸乙酯分子里，不可能存在于乙酸和水分子里

C．在氧氣中完全燃燒后生成物只有CO2和H2O的有機物一定是烴

D．CH2Cl2沒有同分異構體的事實證明了甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是(　　)

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量

C．通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ： A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。
（1）E元素在周期表中的位置為                         。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為             。

（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解�，F(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式                          。
（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后成氣全的體積是             （標準狀況下）。
（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應的物質的量之比為1：2，且無氣體生成，則該反應的離子方程式為                             。

Ⅱ：X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質。在一定條件下發(fā)生如下反應：

（6）、若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B化合生成一種固體時的現(xiàn)象是有白煙，則：

Y的化學式是           ；生成固體的電子式為                       。

（7）、若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A 在空氣中充分燃燒可生成B，B具有漂白性，則：將B與氯氣的水溶液充分反應可生成兩種強酸，該反應的化學方程式為_______________________________              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


室溫下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是(　　)

A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，離子方程式為Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋濃度不變

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的說法正確的是(　　)

A．溶質的電離方程式為NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

C．離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

D. 溫度升高，c(HCO)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：


硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業(yè)上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3  MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：

（1）       將菱鋅礦研磨成粉的目的是_____。

（2）       完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：

□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI-

(3)針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89，化學式是_______。

（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，調節(jié)“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區(qū)間為______。

Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3

開始沉淀的pH

10．4

6．4

—

—

沉淀完全的pH

12．4

8．0

—

—

開始溶解的pH

—

10．5

—

—

Ksp

5．6×

—

6．8×

2．8×

（5）工業(yè)上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是______（選填序號）。

a．大理石粉       b．石灰乳       c．純堿溶液        d．燒堿溶液

（6）“濾液4”之后的操作依次為______、_______、過濾，洗滌，干燥。

（7）分析圖中數(shù)據(jù)，菱鋅礦粉中ZnCO3 的質量分數(shù)不低于________。

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