精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

(1)Pb(NO3)2溶液中，________2(填“>”“＝”或“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是________________________________。

(2)往Pb(NO3)2溶液中滴入稀NaOH溶液，pH＝8時溶液中存在的陽離子(Na＋除外)有__________，pH＝9時主要反應的離子方程式為_______________________。

(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結果如下表：

離子

Pb2＋

Ca2＋

Fe3＋

Mn2＋

Cl－

處理前濃度/(mg·L－1)

0.100

29.8

0.120

0.087

51.9

處理后濃度/(mg·L－1)

0.004

22.6

0.040

0.053

49.8

上表中除Pb2＋外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是________。

(4)如果     該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過要發(fā)生的反應程中主為：2EH(s)＋Pb2＋E2Pb(s)＋2H＋則脫鉛的最合適pH范圍為(    )

A．4～5     B．6～7     C．9～10     D．11～12

 

【答案】

(1)>   Pb2＋與Cl－反應，Pb2＋濃度減少

(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋  Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2

(3)Fe3＋  (4)B

【解析】

試題分析：（1）因為Pb(NO3)2是一種強酸弱堿鹽,在水溶液中存在如下水解平衡:2H2O+Pb2+Pb(OH)2+2H+,使c(Pb2+)減小,所以；滴入氯化銨溶液后，Pb2+與Cl‾反應生成難溶的PbCl2，所以Pb2+濃度減少。

（2）pH=8時,曲線上1、2、3表示的物質共存,所以此時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有Pb2+、Pb(OH)+和H+。pH=9時,曲線2、3表示的物質共存,由圖可知Pb(OH)2的濃度分數比Pb(OH)+的大,所以主要反應是生成Pb(OH)2，離子方程式為：Pb(OH)＋＋OH－Pb(OH)2。

（3）分析比較表中所給數據可知Cu2＋、Mn2＋、Cl－的濃度都降低不到原濃度的1/2，而Fe3＋卻降低為原濃度的1/3，故對Fe3＋的去除效果最好。

（4）由所給平衡可知，要使脫鉛效果好，鉛應以Pb2＋的形式存在，pH<7，而c(H＋)增大時2EH(s)＋Pb2+E2Pb(s)＋2H+又會向逆反應方向移動，c(H+)不宜過大，所以脫鉛最適宜的pH為6～7。

考點：本題考查鹽類的水解、離子及其濃度的判斷、離子方程式的書寫、試劑的選擇。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的濃度分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示：

【1表示Pb2+，2表示Pb（OH）+，3表示Pb（OH）2，4表示Pb（OH）3-，5表示Pb（OH）42-】
（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(NO3-)
c(Pb2+)
＞
＞
2（填“＞”、“=”或“＜”），往該溶液中滴入硫酸銨溶液后，
c(NO3-)
c(Pb2+)
增加，其原因是
發(fā)生反應Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+濃度降低
發(fā)生反應Pb2++SO42-═PbSO4↓，使Pb2+濃度降低
；
（2）往Pb（NO3）2溶液中加入NaOH溶液，pH=9時，主要反應的離子方程式為
Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓
，pH=12時，溶液中存在的陰離子（除NO3-、OH-外）為
Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
Pb（OH）3-、Pb（OH）42-
；
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗測得鉛離子及相關離子濃度變化如下表：
離子 Pb2+ Ca2+ Fe3+ Mn2+ Cl-
處理前濃度/（mg?L-1） 0.100 29.8 0.120 0.087 51.9
處理后濃度/（mg?L-1） 0.004 22.6 0.040 0.053 49.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是
Fe3+
Fe3+
；
（4）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+，則脫鉛的最合適pH范圍為
A
A
（填代號）．
A．4～5        B．6～7        C．9～10          D．11～12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）2 4.1×106 K1 K2 …
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是
AC
AC
（填序號）．
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）  B．v（N2）（正）=3v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變            D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
N2H62++H2O[N2H5?H2O]++H+
．
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是
A
A
（填序號）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5?H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．c（N2H62+）+c（[N2H5?H2O+]）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．查資料得知Pb4+具有很強的氧化性．水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2（在水中溶解度�。�、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，各形態(tài)的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：

（1）Pb（NO3）2溶液中，c（Pb2+）/c（NO3-）
＜
＜
1/2（填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液滴加鹽酸，溶液中c（Pb2+）/c（NO3-）沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為
PbCl2
PbCl2
．
（3）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為
10
10
 時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH=13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
Pb（OH）3-+OH-=Pb（OH）42-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

水體中重金屬鉛的污染問題備受關注．已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-，其中Pb（OH）2是沉淀．各形態(tài)鉛的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如圖所示：
精英家教網
（1）Pb（NO3）2溶液中，
c(Pb2+)
c(NO3-)
 
 
1
2
（選填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）向Pb（NO3）2溶液中滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，在pH約為
 
 時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清．pH≥13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為
 
．
（3）水中鉛含量檢測：
①配制Pb2+濃度為1.0mg/mL的標準溶液100mL．稱取
 
mg高純Pb（NO3）2，用10mL 質量分數為1%的硝酸溶解后，加水制成100mL溶液．配制過程中必須用到的定量儀器為
 
（選填編號）．
a．容量瓶     b．精確度為0.001g的電子天平     c．精確度為0.1mg的電子天平
②將上述溶液稀釋為濃度分別為0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（單位：mg/L）的溶液．稀釋時需先加硝酸，然后再加水，這樣操作的原因是
 
．
③向步驟②配制的各濃度溶液中加入顯色劑后，分別測定不同濃度溶液對光的吸收程度，并將測定結果繪制成曲線如下．
精英家教網
④取某工廠的未經處理的廢水水樣10mL，稀釋至100mL，按步驟③的方法進行測定，兩次測定所得的吸光度數據分別為0.490、0.510，則該工廠廢水中所含Pb2+濃度為
 
mg/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011屆浙江省溫州中學高三三月月考（理綜）化學部分 題型：填空題

Ⅰ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答：
（1）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：  N2(g)+3H2(g)     2NH3(g)
其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K
298
398
498
…
K/(mol·L－1)2
4.1×106
K1
K2
…
完成下列問題：
①比較K1、K2的大�。篕1       K2（填“>”、“=”或“<”）。
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據是         （填序號）。
A．2v(H2)（正）=3v(NH3)（逆）          B．v(N2)（正）=3v(H2)（逆）
C．容器內壓強保持不變           D．混合氣體的密度保持不變
（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。
①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                           。[來源:Z_xx_k.Com]
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序正確的是         （填序號）。
A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)
B．c(Cl－)>c([N2H5·H2O+])> c(H+)>c(OH－)
C．c(N2H62+)+ c([N2H5·H2O+])+c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)
D．c(N2H62+)> c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)
Ⅱ．水體中重金屬鉛的污染問題備受關注。查資料得知Pb4+具有很強的氧化性。水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2（在水中溶解度�。b(OH)3－、Pb(OH)42－，各形態(tài)的物質的量的分數α隨溶液pH變化的關系如下圖所示：
 
（1）Pb(NO3)2溶液中，c(Pb2+)/c(NO3－)      1/2（填“＞”、“=”、“＜”）。
（2）向Pb(NO3)2溶液滴加鹽酸，溶液中c(Pb2+)/c(NO3－)沒有變大，反而變小并有沉淀生成，則生成的沉淀可能為                  。
（3）向Pb(NO3)2溶液中滴加NaOH溶液，溶液也變渾濁，在pH約為        時生成沉淀最多，繼續(xù)滴加NaOH溶液，混合體系又逐漸變澄清。pH = 13時，混合體系中發(fā)生的主要反應的離子方程式為：                                      。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案