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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、氯化銨固體與消石灰反應制備氨氣：NH4++OH-=NH3↑+H2O
B、用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：Cl-+Na+ 
 電解 
.
 
Cl2↑+Na
C、硫酸鋁溶液與過量氨水反應的離子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．固體反應不能書寫離子方程式；
B．氫離子先放電；
C．氨水是一元弱堿，在反應中不能拆成離子形式；
D．Ag+2H++NO3-═Ag++NO↑+H2O方程式左右得失電子不守恒，氧原子不守恒．
解答： 解：A．氯化銨固體與消石灰反應制備氨氣，發(fā)生Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，不是離子反應，故A錯誤；
B．用石墨棒作電極電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-，故B錯誤；
C．氨水是一元弱堿，在反應中不能拆成離子形式，硫酸鋁溶液中加入過量的氨水的反應為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡，正確的離子方程式為：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查離子方程式的書寫，題目難度不大，注意物質的性質，應正確判斷離子方程式的書寫是否符合實際，注意電荷守恒以及粒子符號等問題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）Zn粒和稀鹽酸反應一段時間后，反應速率會減慢，當加熱或加入濃鹽酸后，反應速率明顯加快．由此判斷，影響化學反應速率的因素有
 
和
 
．
（2）為探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，某同學的實驗測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（氫氣體積已換算為標準狀況）：
時間/min 1 2 3 4 5
體積/mL 50 120 232 290 310
①哪一時間段反應速率最大
 
（填“0～1min”或“1～2min”或“2～3min”或“3～4min”或“4～5min”）．
②2～3min時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）為
 
．
③試分析1～3min時間段里，反應速率變大的主要原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A、某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B、pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的102倍
C、常溫時，某溶液中由水電離出來的c（H+）和c（OH-）的乘積為1×10-24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
D、常溫時，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
c(OH-)
c(H+)
=l012，將這兩種溶液等體積混合，混合后溶液中離子濃度的大小關系為：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

小蘇打溶液中滴加酚酞試液顯紅色，關于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c （Na+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （H2CO3）
B、c （Na+）+c （H+）=c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C、HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D、存在的電離平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、標況下，11.2L的CHCl3含有分子數(shù)為0.5NA個
B、常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個
C、1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA個
D、0.1mol CnH2n+2中含有的碳碳單鍵數(shù)為0.1nNA個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關沉淀溶解平衡的說法正確的是（　�。�
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，AgCl的Ksp增大
C、在AgI的沉淀溶解平衡體系中，加入K2S固體，AgI沉淀可轉化為Ag2S沉淀
D、在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中，通入CO2氣體，溶解平衡不移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

氫氧化鈣在水中存在沉淀溶解平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2++2OH-．在相同溫度下，將足量氫氧化鈣分別放入相同體積的下列溶液中，Ca2+的濃度最小的是（　�。�
A、0.1mol/L NaOH
B、蒸餾水
C、0.1mol/LBa（OH）2
D、0.1mol/LCaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源是人類生存和發(fā)展的重要支柱．研究化學反應過程中的能量變化在能源緊缺的今天具有重要的理論意義．已知下列熱化學方程式
①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ/mol；
③C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/moL；
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/moL；
⑤CO2（g）+2H2O（g）=2CH4（g）+2O2（g）△H=+890kJ/moL
回答下列問題
（1）上述反應中屬于吸熱反應的是
 

（2）H2的燃燒熱為△H=
 
．
（3）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然難直接測定，但可通過間接的方法求得．已知C（s）+H2O（g）=H2（g）+CO（g）△H=a kJ/moL；則a=
 
；該反應的熵△S
 
0（選填“＞”、“=”、“＜”）；已知自由能△G=△H-TS，當△G＜0時可自發(fā)進行．則該反應在什么條件下可自發(fā)進行
 
．
（4）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
 
．
A．負極的電極反應式為：CO+O2--2e-=CO2
B．工作時電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2NO2（g）═N2O4（g）△H=-52.7kJ?mol-1，常溫下NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體．某課外活動小組為了探究溫度和壓強對化學平衡的影響，做如下（1）（2）兩個實驗：
（1）該小組的同學取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖），然后分別向兩個燒杯中加入適量濃硫酸和NH4NO3固體（NH4NO3固體溶解吸熱）．
請回答：
A中的現(xiàn)象為
 
，B中的現(xiàn)象為
 
，A中化學平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）B中化學平衡常數(shù)，由此可知，降低溫度，該化學平衡向
 
（填“正”或“逆”）反應方向移動．
（2）在三支容積均為30cm3針筒中分別抽入10cm3相同濃度的NO2與N2O4的混合氣體，將針筒前端封閉．
①將第二支針筒活塞迅速推至5cm3處，此時氣體的顏色
 

A．先變深，一段時間后氣體顏色又變淺了，但仍比第一支針筒氣體的顏色深．
B．先變淺，一段時間后氣體顏色又變深了，但仍比第一支針筒氣體的顏色淺．
②將第三支針筒活塞拉至20cm3處，在此過程中，該反應的化學平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），NO2的轉化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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