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19．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．硫酸鋁溶液和過量的NaOH溶液反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應：H++OH-═H2O
C．硫化亞鐵（FeS）與鹽酸反應：S2-+2H+═H2S↑
D．鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++H2↑+2OH-

分析 A．反應生成偏鋁酸鈉和水；
B．氫氧化鎂在離子反應中保留化學式；
C．FeS在離子反應中保留化學式；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．硫酸鋁溶液和過量的NaOH溶液反應的離子反應為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故A正確；
B．Mg（OH）2與鹽酸的反應的離子反應為2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故B錯誤；
C．硫化亞鐵（FeS）與鹽酸反應的離子反應為FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故C錯誤；
D．鈉和冷水反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++H2↑+2OH-，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．蘋果酸的結構簡式為 ，下列說法錯誤的是（　�。�
A．lmol蘋果酸可與2 molNaOH發(fā)生中和反應
B．一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應
C．與蘋果酸互為同分異構體
D．lmol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1.5molH2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L的是（　�。�
A．將0.1 mol 氨氣充分溶解在1L水中
B．將10克質量分數98%的硫酸與990克水混合
C．將25克膽礬溶于水配成1L 溶液
D．將10 mL1mol/L的鹽酸與90 mL水充分混合

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．從中草藥茵陳蒿中可提取出一種利膽有效成分--對羥基苯乙酮，結構簡式為：．這是一種值得進一步研究應用的藥物．推測該藥物不具有的化學性質是（　�。�
A．能跟氫氧化鈉反應
B．能跟濃溴水反應
C．能跟碳酸氫鈉反應
D．在催化劑存在時能被還原成含醇羥基的物質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
①有化學鍵破壞的變化一定屬于化學變化
②發(fā)生了顏色變化的一定是化學變化
③電解質溶液導電一定發(fā)生化學變化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒釀，一定是化學變化
⑤用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化．
A．①③⑤B．②③④C．③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．5.6 g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉移電子數為0.3NA
B．1 mol Na2O2與足量H2O充分反應，轉移的電子數為2NA
C．7.8gNa2O2中含有的陰離子數等于0.1NA
D．標況下，2.24LH2O所含分子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．M（SO2）是64g/mol，0.25mol O2的標準狀況下的體積約為5.6L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．現有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如表所示．據此，將甲和乙分離的最佳方法是（　�。�
物質熔點（℃）沸點（℃）密度 （g•cm-3）二者溶解性關系
 甲-9857.51.93互不相溶
 乙-84770.90
A．蒸餾B．蒸發(fā)C．過濾D．分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．向100mL 0.1mol•L-1硫酸鋁銨溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示．則下列說法中正確的是（　　）
A．a點Al（OH）3開始溶解
B．c點溶液呈中性
C．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓
D．ab段與bc段消耗的Ba（OH）2溶液的體積相等

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