【題目】3He可以作為核聚變材料,以下關(guān)于3He的說(shuō)法正確的是
A.比4He少一個(gè)質(zhì)子B.比4He多一個(gè)中子
C.是4He的同素異形體D.是4He的同位素
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為滿足不同的需要,人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池。
(1)有人以化學(xué)反應(yīng)2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池,移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源,它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H+、Zn2+進(jìn)行工作,則該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)為___________。
(2)FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,其反應(yīng)的離子方程式為________________;若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)或原電池,則負(fù)極所用電極材料為___________,正極反應(yīng)為_________________。
(3)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—?dú)溲跞剂想姵,其?gòu)造如圖所示,其中A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳炔組成,該電池的正極反應(yīng)式為_________________,若該電池工作時(shí)溶液中增加1molH2O,則理論上電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(題文)50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱,完成下列問(wèn)題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________。請(qǐng)指出裝置中的另外錯(cuò)誤是 ________________________
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是___________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱值___________(填“偏大”“偏小”“無(wú)影響”)。
(4)實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50mol·L-1的鹽酸跟60 mL 0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量___________(填“相等”“不相等”),所求中和熱___________(填“相等”“不相等”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定。
(1)實(shí)驗(yàn)桌上備有大、小兩個(gè)燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:
實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
(2)NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: ___________________。
(4)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果________(填“有”或 “無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果__________(填“有”或“無(wú)”)影響。
(5)兩溶液混合后,怎樣攪拌溶液_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)如圖所示,是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答:
若C為稀H2SO4溶液,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn),B電極材料為Fe且作負(fù)極,則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______;電子的移動(dòng)方向是______________;反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C的氫離子濃度將________(填“升高”、“降低”或“基本不變”)。
(2)下圖是一個(gè)雙液原電池裝置圖,下列說(shuō)法正確的是__________。
A.鹽橋中的陰離子向CuSO4溶液中移動(dòng) B.鹽橋的作用之一是平衡電荷
C.銅片作電池的負(fù)極 D.該電池比單液原電池的電流更穩(wěn)定
(3)甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:
電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O,則C電極是________(填“正極”或“負(fù)極”),C電極的反應(yīng)方程式為_______________;若線路中轉(zhuǎn)移3 mol電子,則上述CH3OH燃料電池,消耗的CH3OH的質(zhì)量為_____g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨、污染大氣,采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝,回答下列問(wèn)題:
(1)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣,反應(yīng)溫度為323 K,NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表
離子 | SO42 | SO32 | NO3 | NO2 | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
①寫出NaClO2溶液脫硝過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式____________。
②由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知,脫硫反應(yīng)速率______脫硝反應(yīng)速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在煙氣中的初始濃度不同,還可能是_____________。
(2)在不同溫度下,NaClO2溶液脫硫、脫硝的反應(yīng)中,SO2和NO的平衡分壓pc如圖所示。
①由圖分析可知,反應(yīng)溫度升高,脫硫、脫硝反應(yīng)的平衡常數(shù)均_______(填“增大”“不變”或“減小”)。
②反應(yīng)ClO2+2SO32===2SO42+Cl的平衡常數(shù)K表達(dá)式為________________。
(3)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2,也能得到較好的煙氣脫硫效果。
①?gòu)幕瘜W(xué)平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的優(yōu)點(diǎn)是______________。
②已知下列反應(yīng):
SO2(g)+2OH (aq) =SO32 (aq)+H2O(l) ΔH1
ClO (aq)+SO32 (aq) =SO42 (aq)+Cl (aq) ΔH2
CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42(aq) ΔH3
則反應(yīng)SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO (aq) +2OH (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl (aq)的ΔH=_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有①168 O 、 17 8O 、 188O ;②H2、D2、T2;③石墨、金剛石;④11H 、21H、 31H;四組微;蛭镔|(zhì);橥凰氐氖_____(填編號(hào))。
(2)下列物質(zhì)中:①N2;②MgCl2;③NH4Cl;④CH4;⑤CO2;⑥Ne;⑦H2S;⑧KOH;⑨Na2O2; ⑩K2O;只存在共價(jià)鍵的是_____;屬于離子化合物,但含有共價(jià)鍵的 是_____。
(3) 用電子式表示下列物質(zhì):
MgCl2 _____; N2 _____;
NH4+_____; Na2O2 _____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列操作合理的是
A.用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸
B.用25mL堿式滴定管量取14.80mLNaOH溶液
C.用廣泛pH試紙測(cè)得某堿溶液的pH為12.7
D.用托盤天平稱取25.20gNaCl固體
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