Question

（2010?四川）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏�。�碘酸鉀（KIO₃）是國家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘．以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．請回答下列問題：
（1）碘是

紫黑色

（填顏色）固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用

升華

方法來分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘．
（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發(fā)生反應(yīng)：
3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻．電解時，陽極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

2I^--2e^-=I₂

；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

有氣泡產(chǎn)生

．
（3）電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否有I^-．請設(shè)計一個檢驗(yàn)電解液中是否有I^-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表．
要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選．
試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)．	如果不變藍(lán)，說明無I-．（如果變藍(lán)，說明有I-）

（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過程如下：

步驟②的操作名稱是

冷卻結(jié)晶

，步驟⑤的操作名稱是

干燥

．步驟④洗滌晶體的目的是

洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)

．

Answer 1

分析：（1）碘是紫黑色固體；加熱時碘易升華．
（2）陽極上陰離子放電發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極上氫離子放電發(fā)生還原反應(yīng)．
（3）酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，根據(jù)溶液是否變藍(lán)判斷是否含有碘離子．
（4）從熱溶液中析出晶體的方法是冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體要進(jìn)行干燥；洗滌晶體的目的：洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

解答：解：（1）碘是紫黑色固體；加熱條件下碘易升華，雜質(zhì)不易升華，所以采用升華的方法分離碘單質(zhì)．
故答案為：紫黑色；升華．
（2）陽極附近的陰離子有碘離子、碘酸根離子和氫氧根離子，電解過程中陽極上碘離子失電子生成碘單質(zhì)，電極反應(yīng)式為：2I^--2e^-=I₂；陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生．
故答案為：2I^--2e^-=I₂；有氣泡產(chǎn)生．
（3）電解后的溶液區(qū)含有碘酸根離子，酸性條件下，碘離子和碘酸根離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉溶液遇碘變藍(lán)色，所以實(shí)驗(yàn)方法是：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)；如果陽極區(qū)含有碘離子，加入稀硫酸后就有碘單質(zhì)生成，淀粉溶液就會變藍(lán)色，否則不變色．
故答案為：取少量陽極區(qū)電解液于試管中，加稀硫酸酸化后加入幾滴淀粉溶液，觀察是否變藍(lán)；如果不變藍(lán)，說明無I^-，如果變藍(lán)，說明有I^-． 
（4）從熱溶液中析出晶體的方法是：冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體有水分，所以要進(jìn)行干燥；過濾后得到的晶體上吸附部分氫氧化鉀等雜質(zhì)，為得到較純凈的碘酸鉀晶體，所以要進(jìn)行洗滌．
故答案為：冷卻結(jié)晶；干燥；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)．

點(diǎn)評：本題考查了碘的物理性質(zhì)、電解原理、碘離子的檢驗(yàn)等性質(zhì)，難度不大，明確酸性條件下碘離子和碘酸根離子能生成碘單質(zhì)，堿性條件下，碘能和氫氧根離子生成碘離子和碘酸根離子．