下列化合物(XY型)中，X原子與Y原子半徑的比值最大的是(    )

A．HF                 B．HCl                C．HBr                D．HI

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)根據(jù)表中a～k對(duì)應(yīng)元素，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 j k
（1）寫出a的原子的最外層電子排布式
2s22p3
2s22p3
，a的原子最外層有
3
3
個(gè)未成對(duì)電子．
（2）在上述元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
；最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
KOH+Al（OH）3=KAlO2+2H2O
．
（3）寫出上述元素中和Ar核外電子排布相同的離子半徑由大到小的順序：
S2-＞Cl-＞K+
S2-＞Cl-＞K+
（用離子符號(hào)表示），上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽離子中均含10個(gè)電子，已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用離子方程式表示）．
（4）下列能用作f和g元素非金屬性強(qiáng)弱比較的判斷依據(jù)的是…
BD
BD

A．單質(zhì)熔點(diǎn)：g＜f
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：g＞f
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性：g＞f
D．f不能與氫氣反應(yīng)，g能與氫氣反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：
族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 a b
3 c d e f g h
4 J k
（1）g的離子結(jié)構(gòu)示意圖
，k的元素名稱是
溴
溴
．a(chǎn)與f可以形成一種硬度大、耐高溫的陶瓷材料，該物質(zhì)的化學(xué)式是
Si3N4
Si3N4
．
（2）上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸的化學(xué)式是
HClO4
HClO4
，最強(qiáng)堿與兩性氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O
．
（3）上述兩種元素能結(jié)合成XY型離子化合物，且每個(gè)陰、陽離子中均含10個(gè)電子，該物質(zhì)的電離方程式為
NaF=Na++F-
NaF=Na++F-
；已知常溫下該物質(zhì)的水溶液顯堿性，其原因是
F-+H2O?HF+OH-
F-+H2O?HF+OH-
（用離子方程式表示）．
（4）從原子結(jié)構(gòu)角度解釋c的金屬性強(qiáng)于d的原因是：
二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
二者電子層數(shù)相同，但鈉原子半徑大于鎂原子，所以鈉原子更易失電子
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

推斷下列化合物的化學(xué)式：
（1）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個(gè)電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是
CaF2
CaF2
；若XY2是共價(jià)化合物其化學(xué)式是
CS2
CS2
．
（2）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其化學(xué)式為
MgS
MgS
．
（3）1mol某物質(zhì)含有不同周期三種元素的原子各1mol，其質(zhì)子總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為
NaOH或LiHS
NaOH或LiHS
．
（4）某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是
H2b-mXOb
H2b-mXOb
．
（5）X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則該化合物是
KCl或CaCl2
KCl或CaCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子序數(shù)相差2的短周期元素X、Y，可以形成化合物．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、X與Y不可能形成XY型化合物B、X與Y的離子最外層電子數(shù)可能相等C、X與Y不可能位于同一主族D、X與Y一定位于同一周期

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