Question

向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，觀察到有白色沉淀生成，該反應的離子方程式是

 

．再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，觀察到白色沉淀轉化為紅褐色沉淀，該反應的離子方程式是

 

．由以上現(xiàn)象可以推知，相同條件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度較大的是

 

．

Answer 1

考點：難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：MgCl₂與NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，F(xiàn)e（OH）₃比Mg（OH）₂更難溶，沉淀向著更難溶的物質轉化．

解答： 解：向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的試管中滴加1～2滴2mol/L NaOH溶液，MgCl₂與NaOH反應生成氫氧化鎂沉淀，其反應的離子方程式為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，Mg（OH）₂沉淀轉化為溶解度更小的Fe（OH）₃沉淀，其反應的離子方程式為3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?3Mg²⁺+2Fe（OH）₃，根據(jù)沉淀轉化原理：溶解度小的物質轉化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，所以相同條件下Mg（OH）₂和Fe（OH）₃中溶解度較大的是Mg（OH）₂，
故答案為：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；3Mg（OH）₂+2Fe³⁺?3Mg²⁺+2Fe（OH）₃；Mg（OH）₂．

點評：本題考查了沉淀的轉化及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意對沉淀轉化原理的理解和應用．