【題目】常溫下，醋酸和氨水的電離平衡常數(shù)均為向10mL濃度為的溶液中滴加相同濃度的溫度變化忽略不計，在滴加過程中

A.先增大再減小

B.與之和始終保持不變

C.水的電離程度始終增大

D.當(dāng)加入的體積為10mL時，

【答案】D

【解析】

已知只與溫度有關(guān)，加醋酸，溶液中氨水的濃度減小，則氫離子濃度增大，所以減小，故A錯誤；

B.溶液的體積增大，與的和不變，所以與之和減小，故B錯誤；

C.開始時，溶液的堿性逐漸減弱，氫氧根離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，當(dāng)醋酸過量后，溶液中氫離子濃度逐漸增大，水的電離程度逐漸減小，故C錯誤；

D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，醋酸和一水合氨的物質(zhì)的量相等，由于二者的電離常數(shù)相等，所以溶液顯示中性，，根據(jù)電荷守恒可知：，故D正確．

答案：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)。

（實驗?zāi)康模┲迫∫宜嵋阴ァ?/span>

（實驗原理）甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是_________、_________。

（裝置設(shè)計）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是____(填“甲”或“乙”)。丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_________。

（實驗步驟）

（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3 mL乙醇和2 mL冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2 mL的濃硫酸；

（2）將試管固定在鐵架臺上；

（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；

（4）用酒精燈對試管①加熱；

（5）當(dāng)觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

（問題討論）

a．按步驟(1)裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查__________；

b．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有_________；

c．試管②中飽和Na2CO3溶液的作用是________、________、________；

d．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CuO有氧化性，能被NH3還原，為驗證此結(jié)論，設(shè)計如下實驗。

有關(guān)該實驗的說法正確的是

A.反應(yīng)時生成一種無污染的氣體NO

B.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu

C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗，只能用作分液操作

D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)，向20mL0.2mol／L H2A溶液中滴加0.2mol／L NaOH溶液 , 根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－

B. 當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

C. 當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)＝c(A2－)＋2c(OH－)

D. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

過渡元素有特殊性能常用于合金冶煉，p區(qū)元素用于農(nóng)藥醫(yī)藥、顏料和光電池等工業(yè)。

（l）量子力學(xué)把電子在原子核外的一種空間運動狀態(tài)稱為一個原子軌道，電子除空間運動狀態(tài)外，還有一種運動狀態(tài)叫作_______

（2）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____。

（3）Cr3+可以與CN -形成配離子，其中Cr3+以d2sp3方式雜化，雜化軌道全部用來與CN -形成配位鍵，則Cr3+的配位數(shù)為 ______，1 mol該配離子中含有_______ molσ鍵。

（4）單晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，在二氧化硅晶體中，Si、O原子所連接的最小環(huán)為____元環(huán)，則每個O原子連接________個最小環(huán)。

（5）與砷同周期的p區(qū)元素中第一電離能大于砷的元素有 ________（填元素符號）；請根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識比較酸性強弱亞砷酸（H3AsO3，三元酸）____HNO3（填>，=，<）。

（6） Zn與S形成晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體密度為p g/cm3，則晶胞中距離最近的Zn、S之間的核間距離是____pm。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用含p、NA等的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.1mol有機化合物A與標準狀況下5.6L氧氣混合，一定條件下二者完全反應(yīng)，只得到CO、CO2和H2O三種產(chǎn)物，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰中，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g，剩余氣體在標準狀況下的體積為2.24L，回答下列問題：

（1）寫出有機化合物A的分子式___（要求寫出推理過程）。

（2）若有機化合物A能與鈉反應(yīng)放出氫氣，請寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象的解釋(方程式)正確的是

A.除去Na2CO3溶液中的Na2SO4，加入適量Ba(OH)2溶液后，過濾：Ba2++=BaSO4↓

B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2=Ag2S↓+2Cl

C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，變成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀： 2+Ca2++2OH=CaCO3↓++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有下列原子或原子團，請按要求選擇兩個，寫出符合要求的有機物的結(jié)構(gòu)簡式：﹣CH3、﹣OH、﹣CHO、﹣COOH、﹣Br、﹣H、﹣CH2CH3、

（l）分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是：___；

（2）能使FeCl3溶液顯紫色的是：___；

（3）在NaOH乙醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)的是：____；

（4）1mol該有機物與足量的銀氨溶液反應(yīng)，有4molAg生成的是：___；

（5）相對分子質(zhì)量是60，能和NaHCO3反應(yīng)放出CO2的是：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴 A 與 Br2 發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物 B。B 用熱的 NaOH 醇溶液處理得有機物 C，經(jīng)測定 C 的分子中含有 兩個雙鍵，其分子式為 C5H6。將 C 在催化條件下加氫可得到分子式為 C5H10 的有機物 D，D 的一氯代物只有 1 種結(jié) 構(gòu)。則烴 A 的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）

A.B.CH2＝CH—CH2—CH＝CH2

C.CH3CH2CH2CH＝CH2D.

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