為探究鋅與稀硫酸的反應速率（以v（H2）表示），向反應混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入NH4HSO4固體，v（H2）增大
B、加入少量水，v（H2）不變
C、加入CH3COONa固體，v（H2）減小
D、滴加少量CuSO4溶液，v（H2）減小
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：影響化學溶液中反應速率的因素有溫度、濃度、原電池原理等，據(jù)此分析．
解答： 解：A、加入硫酸氫銨，氫離子濃度增大，反應速率加快，故A正確；
B、加水稀釋，氫離子濃度減小，化學反應速率減慢，故B錯誤；
C、加入醋酸鈉，能夠生成醋酸，氫離子濃度降低，反應速率減慢，故C正確；
D、加入硫酸銅溶液，鋅可以置換出銅，形成鋅銅原電池，加快反應速率，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了影響反應速率的因素，題目難度不大，注意原電池原理能夠加快反應速率．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

金屬能導電的關(guān)鍵因素是（　　）
A、金屬內(nèi)部存在可自由移動的離子
B、.金屬中的陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動
C、金屬在外加電場作用下可失去電子
D、金屬的自由電子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應過程和能量關(guān)系如圖1所示．

已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫燃燒的熱化學方程式：
 
．
（2）△H2=
 
．
（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有
 
．
a．升高溫度                                          b．充入He氣
c．再充入1mol SO2（g）和1mol O2（g）                   d．使用催化劑
（4）某SO2（g）和O2 （g）體系，時間t1達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2 （g）的量，則圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是
 
．
（5）工業(yè)排放大量的SO2氣體嚴重污染空氣，有學者想利用以下的電化學原理除去SO2的污染，同時生產(chǎn)有用物質(zhì)．
①用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O，裝置如圖3所示，a極連接電源的
 
（填“正極”或“負極”）b電極的電極反應式
 
，不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將
 

（填“上升”、“降低”或“不變”）
②如圖4所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料．其負極的反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在1-氯丙烷和2-氯丙烷分別與NaOH乙醇溶液共熱的反應（　�。�
A、產(chǎn)物相同
B、產(chǎn)物不同
C、碳氫鍵斷裂的位置相同
D、碳氫鍵斷裂的位置不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液作用時，發(fā)生如下反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列化學反應速率最大的是（　�。�
A、0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL反應溫度10℃
B、0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反應溫度10℃
C、0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反應溫度30℃
D、0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）按系統(tǒng)命名法命名．有機物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是
 
．
（2）寫出下列各種有機物的結(jié)構(gòu)簡式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
 
；
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴
 
；
③C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有
 
種，寫出其中一種的名稱
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于可逆反應的敘述正確的是（　�。�
A、可逆反應是指既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應
B、2H2O
 電解 
.
 
2H2+O2與2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O互為可逆反應
C、對于可逆反應，當正反應速率增大時，逆反應速率就會減小
D、外界條件對可逆反應的正、逆反應速率影響的程度不一定相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)形式出現(xiàn)，硫的化合物大多具有氧化性或還原性
（1）硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應，在酸性條件下，H2S和KMnO4反應方程式：5H2S+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
在上述反應中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
，反應中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是
 
，氧化產(chǎn)物是
 

（2）將黑色的Fe2S3固體加入足量的鹽酸中，溶液中有淡黃色固體生成，產(chǎn)物中生成的鹽是
 
、過濾，微熱濾液，然后加入過量氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是
 
，其反應的化學方程式為
 
，此反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯的原子序數(shù)為17，35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是（　�。�
A、35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B、
1
18
mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C、3.5g35Cl2氣體的體積約為22.4L
D、35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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