下列有關工業(yè)上制硫酸和氨氣的說法不正確的是

A．硫酸工業(yè)中制SO₃的反應條件是：高溫、高壓、催化劑

B．合成氨氣的條件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa、鐵觸媒

C．都進行了循環(huán)操作

D．都有熱交換裝置

解析試題分析：A選項中SO₂與O₂常溫常壓下就可以反應，只是反應速率低了，轉化率也低，加壓降溫有利于反應的發(fā)生。工業(yè)上制取SO₃來制硫酸是，主要利用V₂O₅做催化劑，來催化氧化。由于加壓需要一定的成本，且V₂O₅催化有較好的效果，所以一般不再加壓和降溫。B選項的條件正確。A、B的反應都需要循環(huán)操作和熱交換裝置來降低成本，所以C、D正確。
考點：工業(yè)制硫酸和氨氣的方法
點評：本題結合生產實際，有時候符合化學原理的反應的條件不一定利用在實際中，因為還要考慮成本等因素，本題屬于簡單題。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

[化學--選修化學與技術]硫酸是工業(yè)生產中最為重要的產品之一．
（1）工業(yè)上制硫酸的主要分為

、

三個階段．
（2）下列是第二階段反應的有關實驗數(shù)據(jù)，請選擇最合適的生產條件

．

壓強MPa 轉化率% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（3）現(xiàn)在欲提高反應速率和SO₂的轉化率，下列措施可行的是

．
A．向裝置中通入氮氣且保持體積不變
B．向裝置中通入氧氣且保持體積不變
C．添加更多的催化劑
D．降低溫度，及時轉移SO₃
（4）硫酸生產的尾氣中含有少量SO₂，可用石灰水吸收后，再用硫酸處理．此過程涉及的化學反應方程式為

，

．
（5）若進入第二階段設備氣體的體積分數(shù)為：SO₂7%、O₂11%、N₂82%．現(xiàn)有100體積這樣的混合氣體在反應后變成為96.7體積，則反應后混合氣體中N₂和SO₃的體積比為

，此時SO₂轉化率為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上制硫酸的設備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔；仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設計出下面的裝置，以探究有關問題。

請回答下列問題：

(1)寫出FeS₂與氧氣反應的化學方程式：_______________。

(2)從乙裝置中出來的氣體有_______________。

(3)寫出上圖丙裝置的作用______________________________。

(4)在裝置乙的反應器內要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，實驗時你是如何控制與估計的？_______________。

(5)接觸法制硫酸過程中，若反應熱都未被利用，則每生產1 000 g 98%硫酸需要吸收3.6×10² kJ能量。若反應2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1的熱量能在生產過程中得到充分利用(其他反應熱不計)，則每生產1 000 g 98%硫酸只需外界提供(或可向外界輸出)_______________kJ能量。