4．每年的6月26日是國際禁毒日，珍愛生命，遠離毒品．以下是四種毒品的結構簡式，下列有關說法正確的是（　�。�
A．冰毒的摩爾質量為149
B．海洛因和杜冷丁均能與溴水發(fā)生加成反應
C．1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應
D．以上毒品均屬于芳香烴

分析 A．單位錯誤；
B．杜冷丁不含碳碳雙鍵；
C．可卡因含有2個酯基；
D．只含有C、H的有機物為烴．

解答 解：A．冰毒的摩爾質量為149g/mol，故A錯誤；
B．杜冷丁不含碳碳雙鍵，與溴水不發(fā)生加成反應，故B錯誤；
C．可卡因含有2個酯基，則1mol可卡因最多能與2molNaOH發(fā)生反應，故C正確；
D．只含有C、H的有機物為烴，以上毒品均不屬于芳香烴，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重酚、烯烴、醇的性質及遷移應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．以下說法正確的是（　�。�
A．石英玻璃是以純堿、石灰石和二氧化硅為原料制成的
B．氮的固定是指將空氣中游離的氮轉變?yōu)榈幕衔锏姆椒?/td>
C．綠色食品是指不含任何化學物質的食品
D．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色．
（1）提出問題：Fe3+、Br2哪個氧化性更強？
（2）猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3+＞Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含Br2（填化學式，下同）所致．
②乙同學認為氧化性：Br2＞Fe3+，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應所致，則溶液呈黃色是含F(xiàn)e3+所致．
（3）設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點是正確的．供選用的試劑：a、酚酞試液  b、CCl4   c、無水酒精   d、KSCN溶液．
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到得現(xiàn)象．
選用試劑（填序號）實驗現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結論
氧化性：Br2＞Fe3+．故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應方程式為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
（5）實驗后的思考
①根據(jù)上述實驗推測，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是Fe2+．
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標準狀況），溶液中有$\frac{1}{2}$的Br-被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為1mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料．某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnCO3，SiO2雜質）制取MgSO4•7H2O的實驗，流程如下：

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO4、MnSO4等溶質．
（2）第②步反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）若制得MgSO4•7H2O的質量為82.00g，測得MnO2質量為1.74g，且測得第①步濾渣質量為4.70g，忽略各物質在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中MgCO3的質量分數(shù)為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．下面是某化學研究性學習小組對某無色水樣成分的檢驗過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag +、Ca2+、Cl-、CO32-和SO42-中的若干種，該小組同學取100mL水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1.0mol•L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化如圖所示：
（注：ob段表示加入硝酸鋇溶液；bd段表示滴加稀硝酸）
請回答：
（1）水樣中一定含有的陰離子是SO42-，CO32-，其物質的量之比為1：2．
（2）寫出BC段曲線所表示反應的離子方程式BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為40ml．
（4）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在？是（填“是”或“否”）；若存在，K+的物質的量濃度c（K+）的范圍是≥0.6mol/L．（若K+不存在，則不必回答該問）
（5）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子（寫出實驗步驟、現(xiàn)象和結論）取少量水樣與試管中，向試管中加入過量升溫硝酸鋇溶液和稀硝酸，待沉淀完全和無氣體生成后，向上層清液中滴加適量的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中 含有Cl-，若無白色沉淀生成，證明無Cl-存在．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氮氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一，消除氮氧化物有多種方法．
（1）尿素和尿素分解生成的NH3均可除去汽車尾氣中NO．
已知：2CO（NH2）2（g）+6NO（g）=2CO2（g）+5N2（g）+4H2O（g）△H=-734.2kJ•mol-1
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1806.4kJ•mol-1
則反應2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（g）+H2O（g）的△H=-536.1kJ•mol-1．
（2）NH3催化還原氮氧化物是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．以FeSO4作催化劑測試溫度對氮氧化物脫除效果的影響如圖1，當反應在400～450℃，NOx的轉化率隨溫度升高有所降低，其可能原因是反應放熱，升高溫度，平衡向逆方向進行；當體系溫度升至500℃以上時，NOx的轉化率迅速下降，其可能原因是FeSO4受熱分解，催化劑失效．

圖2是300℃時，用某種金屬氧化物作催化劑，煙氣中NH3、NO、NO2不同比例時氮氧化物脫除率，則c（NH3）：c（NO）：c（NO2）=2：1：1時，氮氧化物脫除效果最佳．
（3）利用間接電化學法除NOx．其原理如圖3所示．已知電解池的陰極室中溶液的pH在4～5之間，則陰極的電極反應式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O；隔膜可采用陽離子交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）；若吸收池中生成的N2和電解池中生成的O2的體積比為3：4，則通入吸收池NO和NO2體積比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．以苯為原料合成高分子化合物E的路線如下：

已知有機物的化和性質主要由官能團決定，
請回答下列問題：
（1）C中所含有的官能團名稱為羧基．
（2）E的結構簡式為．
（3）寫出A→B反應的化學方程式：2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的H2O2中所含H原子個數(shù)遠大于2NA
B．常溫常壓下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子個數(shù)為0.4NA
C．標準狀況下，130.5g的MnO2粉末與足量濃鹽酸共熱轉移電子數(shù)目小于3NA
D．常溫常壓下，足量的金屬Al與1mol Cl2共熱，轉移電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．畫出下列元素的原子結構示意圖，并指出在周期表中的位置．
（1）C  
（2）氧
（3）原子序數(shù)為13 
（4）核電荷數(shù)為17．

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