Question

7．已知阿伏加德羅常數的值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol CH₃⁺（甲基碳正離子）含有的電子數目為9N_A
• B． 7.2g C₅H₁₂含有的C-C鍵的數目為0.5N_A
• C． 常溫常壓條件下，14 g N₂和CO的混合氣體含有的分子數目為0.5N_A
• D． 2mol H₂O₂完全分解生成1mol O₂，轉移的電子數為4N_A

Answer 1

分析 A、1 mol CH₃⁺（甲基碳正離子）含8mol電子；
B、求出C₅H₁₂的物質的量，然后根據1molC₅H₁₂中含4molC-C鍵來分析；
C、N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol，求出混合氣體的物質的量，然后根據N=nN_A來計算；
D、根據 H₂O₂的分解反應可知，2molH₂O₂轉移2mol電子．

解答 解：A、CH₃⁺是陽離子，1 mol CH₃⁺（甲基碳正離子）含8mol電子，即含8N_A個，故A錯誤；
B、7.2gC₅H₁₂的物質的量n=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，而1molC₅H₁₂中含4molC-C鍵，故0.1mol戊烷中含0.4molC-C鍵，故B錯誤；
C、N₂和CO的摩爾質量均為28g/mol，故14g混合氣體的物質的量n=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，故分子個數N=nN_A=0.5N_A個，故C正確；
D、根據雙氧水的分解反應是歧化反應，2molH₂O₂分解時生成1mol氧氣，但轉移2mol電子，即2N_A個，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．