常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是( 。
A、電解熔融的氯化鈉,在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比B、中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比C、1mol/L氨水與0.5mol/L氨水中的c(OH-)之比D、物質(zhì)的量相同的水和乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積之比
分析:A、電解熔融氯化鈉陽極生成氯氣,陰極上生成鈉,依據(jù)電子守恒計(jì)算判斷;
B、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,體積相同、pH相同,氫離子物質(zhì)的量相同;
C、氨水是弱電解質(zhì)溶液,濃度不同電離程度不同;
D、依據(jù)水和乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算得到氣體物質(zhì)的量之比;
解答:解:A、電解熔融氯化鈉陽極生成氯氣電極反應(yīng)2Cl--2e-═Cl2↑,陰極上生成鈉,電極反應(yīng)為2Na++2e-═2Na,依據(jù)電子守恒計(jì)算可知,Cl2~2Na在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1,故A正確;
B、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸,體積相同、PH相同,氫離子物質(zhì)的量相同消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故B錯(cuò)誤;
C、氨水是弱電解質(zhì)溶液,濃度不同電離程度不同,氫氧根離子濃度不是2:1,故C錯(cuò)誤;
D、依據(jù)等物質(zhì)的量水和乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)的定量關(guān)系,2H2O~H2,2CH3CH2OH~H2,計(jì)算得到氣體物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯(cuò)誤;
故選:A.
點(diǎn)評:本題考查了電解原理,中和反應(yīng),弱電解質(zhì)電離平衡,物質(zhì)性質(zhì)的計(jì)算應(yīng)用,題目難度中等.
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常溫下,下列各組數(shù)據(jù)中比值為2:1的是:

 A.電解熔融氯化鈉,在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比

 B.中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質(zhì)的量之比

 C.1 mol·L1氨水溶液與0.5 mol·L1氨水溶液中c(OH)之比

 D.等物質(zhì)的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比

 

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