已知反應(yīng)A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進行

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省寶應(yīng)縣高一下學期期中調(diào)研聯(lián)合考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．金剛石和石墨互為同素異形體

B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構(gòu)體

C．和互為同位素

D．分子式為C4H10的物質(zhì)為純凈物

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學查閱資料時獲得對一原子中某電子運動狀態(tài)的描述，判斷其中描述一定錯誤的是（ ）

A．能層n=3 能級種類d 自旋狀態(tài)↑ B．能層n=2 能級種類d 自旋狀態(tài)↓

C．能層n=4 能級種類p 自旋狀態(tài)↓ D．能層n=3 能級種類p 自旋狀態(tài)↑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)的說法不正確的是（ ）

A．吸熱反應(yīng)的發(fā)生都需要加熱，放熱反應(yīng)在常溫下一定容易發(fā)生

B．若某反應(yīng)正向進行時為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)逆向進行時必為吸熱反應(yīng)

C．由“C（石墨）= C（金剛石）是吸熱反應(yīng) ”可知石墨比金剛石穩(wěn)定

D．不管是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東省臨沂市高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖? )

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科目：高中化學 來源：2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

阿司匹林口服時，具有解熱鎮(zhèn)痛作用。是一種常用的治療感冒的藥物，也可用于抗風濕，促進痛風患者尿酸的排泄。近年來還發(fā)現(xiàn)阿司匹林能抑制血小板凝聚，可防止血栓的生成。它的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐【(CH3CO)2O】為主要原料合成乙酰水楊酸。

【反應(yīng)原理及部分裝置】

【實驗流程】

已知：①醋酸酐遇水分解生成醋酸。

②水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，副產(chǎn)物為高分子化合物，難溶于水。

回答下列問題：

（1）合成過程中要控制溫度在85℃～90℃，最合適的加熱方法 。

（2）用圖1裝置過濾比普通漏斗過濾的優(yōu)點是 。

（3）粗產(chǎn)品提純：

①分批用少量飽和NaHCO3溶液溶解粗產(chǎn)品，目的是 ；判斷該過程結(jié)束的現(xiàn)象是 。

②加濃鹽酸、冷卻后的操作是__________、______、干燥、稱重、計算產(chǎn)率。

③純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有2 mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色�？赡艿脑蚴� 。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：

Ⅰ．稱取阿司匹林樣品mg；

Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol/LNaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；

Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol/L的標準鹽酸滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2 mL。

已知：乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：

則阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分數(shù)的表達式為：____________________。

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科目：高中化學 來源：2016屆青海省高三下高考沖刺一理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

室溫下用下列實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A．圖1：驗證濃硫酸具有強氧化性 B．圖2：制取干燥的NH3

C．圖3：干燥、收集并吸收多余SO2 D．圖4：驗證乙炔的還原性

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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏銀川一中高三三模理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素，以及與鑭系元素化學性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）鈧(Sc)元素的原子核外電子排布式為______________________。鏑(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為________。

（2）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)判斷表中最有可能有+4價的元素是________。幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Sc(鈧)

633

1 235

2 389

7 019

Y(釔)

616

1 181

1 980

5 963

La(鑭)

538

1 067

1 850

4 819

Ce(鈰)

527

1 047

1 949

3 547

（3）離子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的作用力除離子鍵外還有____________。

（4）Sm(釤)的單質(zhì)與1，2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：

Sm+ICH2CH2ISmI2+CH2＝CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化類型為______________，1 mol CH2＝CH2中含有的σ鍵數(shù)目為________。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點。則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)為a=516 pm，晶胞中Ce(鈰)的配位數(shù)為________，列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度：_______g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省沙市、沙市五中高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題

氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途。回答下列問題：

I （1）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。

①寫出磷酸主要的電離方程式________________________。

②直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為(NH4)(n+2)PnOx，x=_____(用n表示)。

（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式。

□H2PO2－+□Ag++□______=□PO43－+□Ag+□______

（3） 工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銅晶體的流程圖如下：

①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是______．

②進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是(結(jié)合離子方程式說明)______．

③下圖是某小組同學查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲線(溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體)，下列說法正確的是______(填字母)．

a．A點時的溶液為不飽和溶液

b．B點時兩種晶體可以共存

c．按上述流程最終得到的晶體是Cu(NO3)2•3H2O

d．若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶體

II （4）查閱資料可知：銀氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]= _________，已知某溫度下，K穩(wěn)[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.45×10﹣10。計算得到可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl－(aq)的化學平衡常數(shù)K=_________ (保留2位有效數(shù)字)，1L 1mol／L氨水中最多可以溶解AgCl_________mol(保留1位有效數(shù)字)。

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同步練習冊答案