Question

11．下列有關物質性質的比較正確的是（　�。�
①第ⅡA族元素的單質從上到下，失電子能力減弱
②元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄．

• A． ①③
• B． ③⑥
• C． ②④
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①同主族從上到下金屬性增強；
②主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，且O、F無正價；
③同周期從左向右原子半徑減小、金屬性減弱；
④非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，但不能比較水溶液的酸性；
⑤非金屬性越強，對應陰離子的還原性越弱；
⑥非金屬性越強，對應最高價含氧酸的酸性越強．

解答 解：①同主族從上到下金屬性增強，則第ⅡA族元素的單質從上到下，失電子能力增強，故錯誤；
②主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，且O、F無正價，且過渡元素不符合此規(guī)律，故錯誤；
③同周期從左向右原子半徑減小、金屬性減弱，則同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子，故正確；
④非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，但不能比較水溶液的酸性，如F的非金屬性最強，HF最穩(wěn)定，HF酸為弱酸，故錯誤；
⑤非金屬性Cl＞Br＞S，對應陰離子的還原性為S^2-＞Br^-＞Cl^-，故錯誤；
⑥非金屬性Cl＞S＞P，對應最高價含氧酸的酸性為HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故正確；
故選B．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．