【題目】實驗室制Cl2反應為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O下列說法不正確的是

A. 還原劑是HCl，氧化劑是MnO2

B. 每生成1 mol Cl2，轉移的電子數(shù)為2 NA

C. 轉移電子的物質(zhì)的量為1 mol時，生成標準狀況下Cl2的體積為11.2 L

D. 每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4 mol

【答案】D

【解析】

4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，Mn元素的化合價由+4降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高為0，該反應轉移2e-，以此來解答。

A．Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則還原劑是HCl，氧化劑是MnO2，選項A正確；

B．每生成1 molCl2，轉移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×（1-0）=2 mol，轉移的電子數(shù)為2 NA，選項B正確；

C．轉移電子的物質(zhì)的量為1mol時，生成氯氣為0.5mol，標準狀況下Cl2的體積為11.2L，選項C正確；

D．由反應方程式可知，HCl一半起酸性作用，一半作還原劑，則每消耗1 mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2 mol，選項D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應在生產(chǎn)生活中有著重要的應用。請按要求寫出相應的方程式。

（1）二氧化硫是一種污染性氣體，工業(yè)上常利用Fe2+的催化作用，常溫下使SO2轉化為SO42－，其總反應為2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述總反應分兩步進行，第一步反應的離子方程式為4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，寫出第二步反應的離子方程式： _____________________________。

（2）ClO2是一種高效的殺菌消毒劑。氯化鈉電解法生產(chǎn)ClO2工藝原理示意圖如下：

①氯化鈉電解槽內(nèi)的陽極產(chǎn)物為：__________。

②二氧化氯發(fā)生器所產(chǎn)生的氣體中二氧化氯的體積分數(shù)為：__________。

③ClO2能將電鍍廢水中的CN－離子氧化成兩種無毒氣體，自身被還原成Cl－。寫出該反應的離子方程式_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】波義耳在《懷疑的化學家》一書中說：“在火的單獨作用下，玻璃容器中的水銀會喪失其原有的銀色，變成一種紅色物質(zhì)；而無須使用任何附加試劑，用這種紅色物質(zhì)也可以得到汞”。該過程可表示為：。下列說法錯誤的是

A. 波義耳所描述的變化屬于氧化還原反應 B. 此反應可粗略測定空氣中氧氣的含量

C. 波義耳所描述的變化是一個可逆的化學反應 D. 用熱分解法可由氧化汞制得單質(zhì)汞

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】茉莉花香氣的成分有多種，有機物E（C9H10O2）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）為原料進行人工合成，合成路線如下：

已知：D與酒精具有相同的含氧官能團，E為酯。

完成下列填空：

（1）．下列物質(zhì)中官能團的名稱是：B___________________，C___________________。

（2）．③的有機反應類型是：_______________________，反應①、④發(fā)生還需要的試劑分別是：反應①___________________，反應④______________________。

（3）．反應⑤的化學方程式為：_________________________________。

（4）．E的同分異構體中，苯環(huán)上只有一個取代基，并包含一個酯基的結構有多個，下面是其中2個的結構簡式：、

請再寫出2個符合上述要求的E的同分異構體結構簡式：______________和 _____________

（5）．請寫出以CH2=CHCH2CH3為唯一有機原料制備的合成路線(無機試劑任用)。（合成路線常用的表示方式為：AB...）

____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生成等領域應用廣泛。

（1）工業(yè)尾氣中的SO2一直是環(huán)境污染的主要原因之一，工業(yè)上常采用如下方法降低尾氣中的含硫量：

①方法1：燃煤中加入生石灰，將SO2轉化為CaSO3，再氧化為CaSO4

已知：a. CaO(s)+CO(g) =CaCO3(s) ΔH=-178.3kJ·mol-1

b.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+2CO2(g) ΔH=-2762.2kJ·mol-1

c.2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) ΔH=-2314.8kJ·mol-1

寫出CaO(s)與SO2(g)反應生成CaSO3(s)的熱化學方程式：_________________________________。

②方法2：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化為( NH4)2SO4。

實驗測得NH4HSO3溶液中= 1500，則溶液的pH為______________（已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7）。

（2）煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(0=C=S)，該物質(zhì)可轉化為H2S，反應為COS(g) +H2(g)H2S (g)+CO(g) ΔH>0。

①恒溫恒容條件下，密閉容器中發(fā)生上述反應，下列事實不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________

(填字母)。

a.COS的濃度保持不變 b.化學平衡常數(shù)不再改變

c.混合氣體的密度不再改變 d.形成2molH-S鍵的同時形成1mol H-H鍵

②T1℃時，在恒容的密閉容器中，將定量的CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：H2S(g)+ CO(s) COS(g)+H2(g)，K=0 25，則該溫度下反應COS(g)+H2(g)=H2S(g)+ CO(s)的平衡常數(shù)K=__________。

T1℃時，向容積為10 L的恒容密閉容器中充入1mol COS(g)和1molH2(g)，達到平衡時COS的轉化率為______________________。

（3）過二硫酸(H2S2O8)是一種強氧化性酸，其結構式為。

①在Ag+催化作用下，S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-和MnO4-，1mol S2O82-能氧化的Mn2+的物質(zhì)的量為_________mol。

②工業(yè)上可用惰性電極電解硫酸和硫酸銨混合溶液制備過二硫酸銨。則陽極的電極反應式為______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分類是學習和研究化學的一種重要方法。下列有關Na2SO4的分類合理的是

A.屬于堿B.屬于堿性氧化物C.屬于酸D.屬于鹽

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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O

（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）若有7.3g HCl被氧化，求體現(xiàn)酸性作用的HCl為多少摩？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為多少(分子分母分別算出數(shù)值，不用約分)？

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【題目】在標準狀況下①13.44 L CH4②6.02×1023個HCl分子③27.2 g H2S ④0.4 mol NH3,下列對這四種氣體的關系從大到小表達錯誤的是

A. 體積②>③>①>④ B. 質(zhì)量②>③>④>①

C. 密度②>③>④>① D. 氫原子個數(shù)①>③>④>②

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