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【題目】25℃時，下列說法一定正確的是

A.pH=a的強酸溶液，加水稀釋10n倍，則pH=a+n

B.pH=b的強堿溶液，加水稀釋10n倍，則pH=b－n

C.pH=a的弱酸溶液，加水稀釋10n倍，則pH<a+n(a+n<7)

D.pH=b的弱堿溶液，加水稀釋10n倍，則pH>b－n(b－n>7)

【答案】CD

【解析】

A．pH=a的強酸溶液，加水稀釋10n倍，pH增加n個單位，但小于7即pH=a+n＜7，故A錯誤；

B．pH=b的強堿溶液，加水稀釋10n倍，pH減小n個單位，但大于7即pH=b－n＞7，故B錯誤；

C．pH=a的弱酸溶液，加水稀釋10n倍，pH增加不到n個單位，但小于7即pH＜a+n(a+n＜7)，故C正確；

D．pH=b的弱堿溶液，加水稀釋10n倍，pH減小不到n個單位，但大于7即pH＞b－n(b－n＞7)，故D正確。

綜上所述，答案為CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空。

(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________________，只有還原性的是______________，既有氧化性又有還原性的是______________。

(2)某同學寫出以下三個化學方程式：(未配平)

①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O

②NH3＋NO―→HNO2＋H2O

③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2

其中你認為不可能實現的是__________________(填序號)。

(3)下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______________。若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用反應中的________________作氧化劑。

①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2 氣體通入 BaCl2 溶液中無化學反應，若向溶液中先通入下列氣體中的一 種之后再通入 SO2 氣體就會出現白色沉淀。

（1）請在下列氣體后面的短線上填寫沉淀的化學式：①NH3___、②NO2_________、③Cl2__________。

（2）請寫出等體積的 SO2 和 Cl2 氣體混合通入 BaCl2 溶液中充分反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“頁巖氣”是從頁巖層中開采出來的天然氣，是一種重要的非常規(guī)天然氣資源。我國頁巖氣儲量豐富，這些儲量足夠中國使用百余年。有關頁巖氣的敘述錯誤的是

A. 頁巖氣屬于一種新能源 B. 頁巖氣屬于一種能源

C. 頁巖氣屬于清潔能源 D. 頁巖氣屬于不可再生能源

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鎵是廣泛用于電子工業(yè)和通訊領域的重要金屬，化學性質與鋁元素相似。

（1）工業(yè)上提純鎵的方法很多，其中以電解精煉法為多。具體原理如下：以待提純的粗鎵(內含Zn、Fe、Cu雜質)為陽極，以高純鎵為陰極，以NaOH水溶液為電解質溶液。在電流作用下使粗鎵在陽極溶解進入電解質溶液，并通過某種離子遷移技術到達陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序為Zn2+＜Ga3+＜Fe2+＜Cu2+。電解精煉鎵時陽極泥的成分是_______。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是__________________________。

（2）工業(yè)上利用固態(tài)Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化鎵(GaN)同時又有氫氣生成。反應中每生成3 mol H2時就會放出30.8 kJ熱量。

①該反應的熱化學方程式為__________________________。

②一定條件下，加入一定量的Ga與NH3進行上述反應，下列敘述符合事實且可作為判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志的是_______________。

A.恒溫恒壓下，混合氣體的密度不變

B.斷裂3 mol H—H鍵，同時斷裂2 mol N—H鍵

C.恒溫恒壓下達平衡后再加入2 mol H2使平衡移動，NH3消耗速率等于原平衡時NH3的消耗速率

D.升高溫度，氫氣的生成速率先增大再減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

A.NH3、CO、CO2 都是極性分子

B.CH4、CCl4 都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI 的穩(wěn)定性依次增強

D.CS2、H2O、C2H2 都是直線形分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相等。下列說法正確的是

A. 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其離子半徑依次增大

B. 元素X能與元素Y形成離子化合物X2Y2

C. 元素W、R的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmR

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網狀結構。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160 kJ/mol，而N≡N的鍵能為942 kJ/mol。則下列說法不正確的是（ ）

A. 鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩(wěn)定

B. 高聚氮晶體屬于原子晶體

C. 該晶體中氮原子數與氮氮鍵數比為2:3

D. 由高聚氮生成1molN2會放出702kJ能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】控制變量是化學實驗中常用的一種研究方法。下列實驗方案設計不合理的是（　　）

A. 用兩個相同型號的塑料瓶各收集一瓶氧氣和二氧化碳，再分別注入等量的水，旋緊瓶蓋，振蕩。通過觀察塑料瓶變癟的程度，比較氧氣和二氧化碳在水中溶解性的強弱

B. 用等體積等質量分數的雙氧水和不同質量的二氧化錳混合，測定收集相同體積氧氣所需要時間，探究催化劑用量對反應速率的影響

C. 取等體積不同地區(qū)的兩種天然水，分別加入不同體積的同種肥皂水，振蕩。觀察產生泡沫的多少，比較兩種天然水中Ca2+、Mg2+含量的高低

D. 在相同規(guī)格的燒杯中分別加入等體積的熱水和冷水，分別向其中加一滴紅墨水，比較紅墨水在水中的擴散速率，探究溫度對分子運動速率的影響

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