用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣．當(dāng)有4 molHCl被氧化時(shí)，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是


  1. A.
    22.4 L
  2. B.
    44.8 L
  3. C.
    67.2 L
  4. D.
    89.6 L
B
被氧化的HCl與生成的Cl2之間存在如下定量關(guān)系：2HCl(被氧化)→Cl2．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某實(shí)驗(yàn)小組欲測(cè)定KMnO4的分解率α，但加熱前忘記稱量KMnO4的質(zhì)量。面對(duì)此情況，甲同學(xué)采用下述方法：在加熱時(shí)，利用濃鹽酸與KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2被堿石灰吸收，通過(guò)堿石灰增重來(lái)計(jì)算KMnO4的分解率α。（與熱的濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，固體混合物中的Mn元素均被還原成Mn2+）

取KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物mg進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)從k@s^5*u上圖中選用所需的儀器（可重復(fù)選用）組成一套反應(yīng)裝置，其它固、液試劑自選。（其中某些連接和固定儀器用的                             

玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置、打氣筒等均略去）        

（1）在反應(yīng)發(fā)生前，為了消除裝置內(nèi)空氣中酸性氣體的影響，須用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量的空氣。請(qǐng)你在下表中填寫完成本實(shí)驗(yàn)時(shí)各裝置的連接次序及藥品。

各裝置連接次序

A

C

C

對(duì)應(yīng)的藥品

d：濃鹽酸

e：固體混合物

堿石灰

堿石灰

（2）k@s^5*u上述高錳酸鉀受熱部分分解后所得固體混合物中K2MnO4與MnO2物質(zhì)的量之比是          。

（3）當(dāng)A裝置內(nèi)反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開(kāi)止水夾k，再一次用打氣筒向裝置內(nèi)鼓入一定量空氣，其目的是        。

（4）若測(cè)得堿石灰增重ng。為了計(jì)算KMnO4的分解率α，該同學(xué)采用方法如下：設(shè)原mg的固體混合物中KMnO4及MnO2的物質(zhì)的量分別為x、y，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)m及n，可列出三個(gè)含x、y、α的等式，請(qǐng)你寫出這三個(gè)等式。（注意：等式中不用帶單位）

僅含m、x、y的等式①：m＝                     。

僅含 n、x、y的等式②：n＝                     。

僅含α、x、y的等式③：α＝                    。

（5）另一同學(xué)設(shè)計(jì)更為簡(jiǎn)單的方法（無(wú)須化學(xué)反應(yīng)）也可測(cè)定KMnO4的分解率α。

該同學(xué)的方法是：稱取一定量KMnO4受熱部分分解后所得的固體混合物，置于盛有適量蒸餾水的燒杯中，充分?jǐn)嚢�，再進(jìn)行“一系列實(shí)驗(yàn)操作”并記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后經(jīng)計(jì)算，即可得出KMnO4的分解率α。該同學(xué)的“一系列實(shí)驗(yàn)操作”是指           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的玻璃、陶瓷等儀器，在實(shí)驗(yàn)操作中不能承受溫度的急劇變化，否則會(huì)引起安全事故。下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程不是基上述原因的是
[     ]
A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈
B．在用MnO2和濃鹽酸制氯氣時(shí)，在加入MnO2后應(yīng)首先加入濃鹽酸，然后再點(diǎn)燃酒精燈
C．在用固體氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣結(jié)束后，將大試管從鐵架臺(tái)上取下置于石棉網(wǎng)上冷卻后再洗滌 D．鈉與水反應(yīng)時(shí)，只能取黃豆粒大小的鈉投入盛水的燒杯中反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案