Question

16．關于反應：HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂，下列敘述不正確的是（　　）

• A． O₂在反應中作氧化劑
• B． 該反應轉移了4e^-
• C． Hg是被還原得到的產物
• D． HgS既是還原劑又是氧化劑

Answer 1

分析 反應HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中HgS中Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，O元素的化合價發(fā)生降低，根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應的有關概念，并判斷轉移電子的數(shù)目．

解答 解：A．反應HgS+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO₂中O元素的化合價發(fā)生降低，則O₂在反應中作氧化劑，故A正確；
B．反應中1molHgS反應，S元素化合價由-2價升高到+4價，失去6mol電子，故B錯誤；
C．HgS中Hg元素化合價降低得到Hg，被還原得到的產物，故C正確；
D．HgS中Hg元素化合價降低，S元素化合價升高，HgS既是還原劑又是氧化劑，故D正確．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，本題注意氧化還原反應的特征是化合價的變化，解答本題的關鍵是把握元素化合價的變化．