【題目】下列組合屬于同素異形體的是

A. 3517Cl與3717Cl B. 金剛石與C60

C. CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3 D. CH3CH3與CH3CH2CH3

【答案】B

【解析】

同一種元素組成的性質不同的單質互稱同素異形體，同素異形體概念的兩個要點是同種元素、不同單質。

A項、3517Cl與3717Cl是氯元素的不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B項、金剛石與C60都是C元素的單質，互為同素異形體，故B正確；

C項、CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3的分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；

D項、CH3CH3與CH3CH2CH3都是烷烴，互為同系物，故D錯誤。

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質的量是高中化學常用的物理量，請完成以下有關計算：

(1)0. 6 g H2中含有氫原子數(shù)為_________。

(2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為____________。

(3)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c(SO42-)=_____________。

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【題目】t℃時，配制一組c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3與HCl或H2CO3與NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒濃度的負對數(shù)(-lgc)與pH關系如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. pH=6.3的溶液中：c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1

B. pH=7的溶液中：c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)

C. pH=a的溶液中：c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)

D. 25℃時，反應H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常數(shù)為1.0×104

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【題目】最近，科學家冶煉出了純度高達99、9999％的鐵，你估計它不會具有的性質是

A. 硬度比生鐵高 B. 在潮濕的空氣中放置不易生銹

C. 與4mol／L鹽酸的反應生成氫氣 D. 在冷的濃H2SO4溶液中可鈍化

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【題目】下列物質中，漂白原理與其他三種物質不同的是（ ）

A.活性炭

B.次氯酸鈉

C.氯水

D.過氧化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S以及COS(羰基硫)是化學工作者重要的研究對象。請回答下列問題:

（1）COS的分子結構與CO2相似,COS的電子式為_________。

（2）已知:①COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol

②COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3

則ΔH3=__________

（3）已知常溫下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。向含有濃度均為0.01mol/L的Cu2+、Pb2+廢水中緩慢通入H2S,首先生成的沉淀的化學式是_______；當生成兩種沉淀時，c(Pb2+)/c(Cu2+)=__________.

（4）某溫度T下,在密閉容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),測得混合氣體中H2S體積分數(shù)(Φ)與時間(t)的關系如圖所示。

①A點COS的正反應速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)B點COS的逆反應速率。

②在該條件下,COS的平衡轉化率為________

③在該溫度下,該反應的平衡常數(shù)K=__________

④在B點對應的體系中，改變下列條件，能使COS轉化率增大的是______

A.再通入H2O(g) B.加壓 C.降溫 D.加入催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。實驗室用無水氯化鐵和氯苯來制備無水FeCl2。反應原理:2FeCl3+C6H5Cl 2FeCl2+C6H4Cl2+HCl

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性（水）

溶解性

（乙醇）

溶解性

（乙醚）

其它

FeCl3、FeCl2

易吸水

易溶

不溶

不溶于C6H5Cl 、C6H4Cl2

C6H5Cl

45

132

不溶

易溶

易溶

C6H4Cl2

53

173

不溶

易溶

易溶

現(xiàn)設計如下方案:在A中放入16.25 g無水氯化鐵和過量的氯苯,控制反應溫度在128-139℃加熱3 h.冷卻、分離提純得到粗產(chǎn)品；燒杯中所得鹽酸(假設HCl完全被吸收)用AgNO3溶液滴定以測氯化鐵轉化率。

請回答下列問題:

（1）儀器B的名稱__________

（2）儀器C中盛裝的試劑可以是_______

A.無水氯化鈣 B.堿石灰 C.五氧化二磷 D.濃統(tǒng)酸

（3）反應后通入N2的目的是___________

（4）已知20:時Ksp(AgCl,白色)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4,磚紅色)=3.4×10-11.

將燒杯內溶液稀釋至100 mL,每次取25.00 mL溶液進行滴定。選用K2CrO4做指示劑,用0.1000mol/L的硝酸銀標準溶液滴定，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.20 mL，則滴定終點的現(xiàn)象是______，氯化佚的轉化率是______________

（5）冷卻實驗裝置,將三頸燒瓶內物質經(jīng)過過濾、洗滌、干燥后,得到粗產(chǎn)品，洗滌所用最佳試劑是____;回收濾液中C6H5Cl的操作方法是_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，一定都屬于純凈物的是（　�。�
A.液氯和氯水
B.酒精溶液和乙醇
C.飽和食鹽水和硫酸亞鐵
D.干冰和混有冰的水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 自發(fā)反應在任何條件下都能實現(xiàn)

B. 化學反應不一定都有能量變化

C. 升高溫度,活化分子百分數(shù)增大,化學反應速率一定增大

D. 一般使用催化劑可以降低反應的活化能,增大活化分子百分數(shù),從而提高反應物的轉化率

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