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哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），下列有關說法正確的是（　�。�
分析：該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，得到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，各物質的濃度不再發(fā)生改變，以此解答該題．
解答：解：A．反應為可逆反應，N2不可能完全轉化為NH3，故A錯誤；
B．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，由于轉化率不能確定，則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質的量的關系，但N2、H2的物質的量濃度比為1：3，故B錯誤；
C．達到化學平衡時，正逆反應速率相等，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化，故C正確；
D．達到化學平衡時，正逆反應速率相等，但不為零，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查較為綜合，涉及可逆反應以及化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應的特點以及平衡狀態(tài)的標志．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎．現向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生N2+3H2
催化劑
高溫、高壓
2NH3，有關說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

德國物理化學家哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，諾貝爾獎委員會將2007年度諾貝爾化學獎授予致力于研究氨的合成與催化劑表面積大小關系的德國科學家格哈德?埃特爾，以表彰他在“固體表面化學過程”研究中作出的貢獻．下列說法中正確的是（　�。�
A、增大催化劑的表面積，能增大氮氣的轉化率B、增大催化劑的表面積，能同時、同程度增大合成氨的正、逆反應速率C、工業(yè)合成氨采用高壓，且壓強越高越有利于提高經濟效益D、當斷裂3mol H-H鍵的同時斷裂2mol N-H鍵時，達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生。下列有關說法正確的是

A. 達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

B. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等 

C. 達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

D. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生，有關說法正確的是  （      ）

   A、達到化學平衡時，N2將完全轉化為NH3

   B、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度一定相等

   C、達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度不再變化

   D．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

 

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