分析 (1)將游離態(tài)的氮(即氮?dú)猓┺D(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮(即氮的化合物)的過程,叫做氮的固定;
(2)①2NH4+(aq)+3O2═2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1=-556.8kj/mol
②2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq);△H2=-145.2KJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(①+②)×$\frac{1}{2}$得到反應(yīng)NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)熱化學(xué)方程式;
(3)①反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑,反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)降低為0價(jià),B元素化合價(jià)為+3價(jià),元素化合價(jià)不變,氫元素化合價(jià)-1價(jià)升高為0價(jià),生成1molFe電子轉(zhuǎn)移8mol;
②加入緩沖溶液維持pH6.2左右,NO3-主要還原為NH4+,F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,鐵消耗氫離子發(fā)生腐蝕,酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子生成氫氧化亞鐵,硝酸根離子被還原為銨根離子,結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式;
(4)①電解池中陰極上是NO3-被還原為NH3,失電子發(fā)生還原反應(yīng);
②氨氣被次氯酸根離子氧化生成氮?dú)猓Y(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式.
解答 解:(1)分析轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,氮的固定是指單質(zhì)變化為化合物的反應(yīng),所以圖中屬于氮的固定的是⑤,
故答案為:⑤;
(2)①2NH4+(aq)+3O2═2NO2-(aq)+4H+(aq)+2H2O(l)△H1=-556.8kj/mol
②2NO2-(aq)+O2(g)=2NO3-(aq);△H2=-145.2KJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律計(jì)算(①+②)×$\frac{1}{2}$得到反應(yīng)NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(1)△H3=-351KJ/mol,
故答案為:-351;
(3)①反應(yīng)Fe(H2O)62++2BH4-=Fe↓+2H3BO3+7H2↑,反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)降低為0價(jià),B元素化合價(jià)為+3價(jià),元素化合價(jià)不變,氫元素化合價(jià)-1價(jià)升高為0價(jià),生成1molFe電子轉(zhuǎn)移8mol,
故答案為:8mol;
②加入緩沖溶液維持pH6.2左右,NO3-主要還原為NH4+,F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2,鐵消耗氫離子發(fā)生腐蝕,酸性溶液中硝酸根離子氧化亞鐵離子生成氫氧化亞鐵,硝酸根離子被還原為銨根離子,結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式為:4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe(OH)2+NH4+,
故答案為:4Fe+NO3-+5H2O+2H+=4Fe(OH)2+NH4+;
(4)①電解池中陰極上是NO3-被還原為NH3,失電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-,
故答案為:NO3-+6H2O+8e-=NH3+9OH-;
②氨氣被次氯酸根離子氧化生成氮?dú),反?yīng)的離子方程式為:2NH3+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O,
故答案為:2NH3+3ClO-=N2+3Cl-+3H2O.
點(diǎn)評 本題考查了含氮物質(zhì)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電解池原理分析、熱化學(xué)方程式書寫,主要是題干信息的理解應(yīng)用,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度較大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | PbCO3 | B. | 2PbCO3•Pb(OH)2 | C. | Pb(OH)2 | D. | (CH3COO)2Pb |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1個(gè)CBDA分子中含有2個(gè)手性碳原子 | |
B. | 1 mol CBDA 最多可與2molBr2反應(yīng) | |
C. | 1 mol CBDA最多可與3 mol NaHCO3反應(yīng) | |
D. | 1 mol CBDA最多可與2mol H2發(fā)生加成反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1.2mol/L | B. | 1.4mol/L | C. | 1.7mol/L | D. | 1.9mol/L |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s | ||
濃度 /mol•L-1 | 體積 /mL | 濃度 /mol•L-1 | 體積 /mL | |||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | t3 |
編號 | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度 /℃ | 再向試管中加入少量固體 | 溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s | ||
濃度 /mol•L-1 | 體積 /mL | 濃度 /mol•L-1 | 體積 /mL | ||||
④ | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | MnSO4 | t4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
C(I-)/(mol•L-1) | C(Fe3+)/(mol•L-1) | ν/(mol•(L•s)-1) | |
① | 0.20 | 0.80 | 0.032k |
② | 0.60 | 0.40 | 0.144k |
③ | 0.80 | 0.20 | 0.128k |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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