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5．某烴鍵線式為，該烴以物質的量之比為1：1與Br2加成時，所得產物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 烯與溴加成時溴原子連接在相鄰的不飽和的C原子上，溴與二烯烴加成可以發(fā)生1，2-加成，溴原子連接在相鄰的不飽和的C原子上，也可以發(fā)生1，4-加成，中間形成1個碳碳雙鍵．

解答 解：當溴與發(fā)生1，2-加成時，生成物有、；
當溴與發(fā)生1，4-加成時，生成物有、，共有5種，
故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，題目涉及同分異構體的判斷，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列關于電解質溶液的正確判斷是（　　）
A．在pH=11的溶液中，K+、Cl-、HSO3-、Na+可以大量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、Fe2+、K+可以大量共存
C．常溫下，由0.1 mol•L-1一元堿BOH溶液的pH=10，可知BOH溶液中存在BOH?B++OH-
D．常溫下，由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在A-+H2O=HA+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．同一主族的X、Y、Z三種元素，已知最高價氧化物對應水化物的酸性強弱是H3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是（　　）
A．原子序數：X＜Y＜ZB．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜YH3＜ZH3
C．元素的非金屬性強弱：X＞Y＞ZD．電子層數：X＞Y

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種強酸．請就三者與金屬銅的反應情況，回答下列問題：
（1）①在100mL 18mol•L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是D
A．40.32L    B．30.24L  C．20.16L   D．6.72L
②若使上述反應①中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出發(fā)生反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應，當反應完全停止時，共收集到的氣體 1.12L（標準狀況），則該氣體的成分為NO2、NO，反應中所消耗的硝酸的物質的量可能為B
A．0.1mol   B．0.15mol   C．0.2mol   D．0.25mol
（3）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水．該反應的化學方程式為Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）常溫下pH=2的醋酸和pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）在含有Cl-、Br-、I-的溶液中，已知其濃度均為0.1mol•L-1，已知氯化銀、溴化銀、碘化銀的溶度積（mol2•L-2）分別為：1.6×10-10、4.1×10-15、1.5×10-16．若向混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先析出的沉淀是AgI，最后析出的沉淀是AgCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖，石墨晶體結構的每一層里平均每個最小的正六邊形占有碳原子數目為（　�。�
A．2B．3C．4D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�
A．1.7gH2O2中含有的電子總數為0.9NA
B．92g NO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數為2NA
C．標準狀況下，28 g CO與22.4 L O2所含原子數相等
D．1 mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后向所得飽和氯水中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，整個實驗進程中溶液的pH變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�
A．向a點所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增強
B．b點所示的溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（HClO）
C．由a點到b點的過程中，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$減小
D．c 點所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究性學習小組研究合成氨的原料N2和H2的制備方法，其結論如下：
I，N2的制備方法
①碳氫耗氧法：用煤、石油、天然氣等把空氣中的氧氣反應掉，將二氧化碳脫除后，可得到一定純度的氮氣；
②深冷精餾法：

③膜分離法

Ⅱ、H2的制備方法 
①電解法：2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
②水煤氣法：C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2，CO+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO2+H2，除去CO2和CO進而得到較純的氫氣．
（1）請你評價碳氫耗氧法的弊端：浪費資源、操作麻煩．
（2）制備N2的三種方法均以空氣為原料，其中涉及化學變化的是①（填“①”“②”或“③”）．
（3）電解法制氫氣體現的主要能量轉化形式為電能轉化為化學能．
（4）目前工業(yè)生產中，制備H2仍然主要來自水煤氣法，而不采用電解法，可能的原因是BD（填序號）
A．電解法不安全    B．電解法須耗費大量電能
C．水煤氣法制得的H2更純     D．水煤氣法成本低．

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