【題目】氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體的共同點是 （ ）

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在l～100nm之間

B.用一束平行光照射時，從側(cè)面都可以看到一束光束

C.顏色都呈紅褐色

D.都是分散系

【答案】D

【解析】

A. 氯化鐵溶液分散質(zhì)顆粒直徑小于1nm，氫氧化鐵膠體分散質(zhì)顆粒直徑在l～100nm之間，錯誤；

B. 用一束平行光照射時，只有氫氧化鐵膠體從側(cè)面可以看到一束光束，錯誤；

C. 氯化鐵溶液是棕黃色的，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，錯誤；

D. 溶液和膠體都是分散系，正確；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，B、 D是中學(xué)化學(xué)常見金屬，D在生活中應(yīng)用最廣泛。

(1)寫出物質(zhì)A與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____。

(2)探究A和B反應(yīng)后固體的性質(zhì)：將反應(yīng)后容器中的殘余固體置于燒杯中，加入100mL稀硝酸，固體完全溶解， (假設(shè)固體全部溶解后溶液體積不變)，反應(yīng)過程中無氣體放出 (活潑金屬可把稀HNO3還原為NH4NO3)。向反應(yīng)后的溶液中緩慢滴加4mol·L－1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示：

①寫出DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。

②B與A的差值為_____mol。

③求c(HNO3)=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】半富馬酸喹硫平可用于精神疾病的治療，下圖所示是其多條合成路線中的一條：

完成下列填空：

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________，反應(yīng)⑤的試劑及反應(yīng)條件是___________。

（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A___________； B___________。

（3）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式_______________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)③和④中生成的相同產(chǎn)物的化學(xué)式_________。反應(yīng)⑤和⑦的目的是______________。

（5）化合物消去HCl后的產(chǎn)物記為F，寫出兩種F的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21�；卮鹣铝袉栴}：

W

X

Y

Z

（1）四種元素簡單離子的半徑由大到小為_______（用離子符號表達）。

（2）W的最簡單氫化物的電子式為______。

（3）Y單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)能放出大量的熱，常用于焊接鋼軌，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：________。Y的最高價氧化物與Z的氣態(tài)氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：__________。

（4）向盛有3 mL雞蛋清溶液的試管里滴入幾滴W的最高價氧化物的水化物濃溶液，實驗現(xiàn)象為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A.A點溶液中加入少量水：增大

B.B點：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H2A)

C.C點：c(Na+) =c(HA-)+2c( A2-)

D．水電離出來的c(OH -)：B點>D點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能用金屬跟氯氣直接反應(yīng)制取的是( )

A.FeCl2B.FeCl3C.CuCl2D.AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.密度比為1：1B.密度比為11∶16

C.體積比為11∶16D.體積比為16∶11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍵能的大小可用于計算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H）。

化學(xué)鍵

Cl－Cl

H—H

H—Cl

N≡N

鍵能/kJ·mol-1

243

436

431

946

（1）利用上表中的數(shù)據(jù)判斷發(fā)生反應(yīng)H2(g) + Cl2(g)＝ 2HCl(g)過程中，當(dāng)生成1molHCl氣體時需要___（填“吸收”或“放出” ）____kJ能量。

（2）已知N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol，則N—H鍵的鍵能是___kJ·mol-1。

（3）1molNO2氣體和1mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過程中能量變化如下圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____。

（4）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH1

②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH2

③H2O(g)＝H2O(l) ΔH3

則CH3OH(l)＋O2(g)= CO(g) + 2H2O(l) ΔH=_______（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鋁熱劑和鋁熱反應(yīng)的敘述錯誤的是

A.鋁熱劑的反應(yīng)原理是利用鋁的強還原性

B.鋁熱劑不只是指鋁和氧化鐵混合后的物質(zhì)

C.鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點金屬

D.鋁熱反應(yīng)需用鎂帶和氯酸鉀引燃，所以鋁熱反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)

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