光纖預(yù)制棒是光纜生產(chǎn)的最“源頭”項(xiàng)目,目前國內(nèi)光纜生產(chǎn)廠家約200家,大部分靠買進(jìn)口光纖預(yù)制棒來生產(chǎn)光纜。
(1)光纖預(yù)制棒跟光導(dǎo)纖維的成分相同,那么光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分是         。   
(2)如果把光纜裸露在堿性土壤中,結(jié)果會(huì)短路,用離子方程式說明原因                                                                      。
(3)下列說法正確的是       

A.石英與普通玻璃都是硅酸鹽制品
B.二氧化硅是良好的半導(dǎo)體材料
C.工藝師用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品
D.石英與二氧化碳中的化學(xué)鍵相同
(4)石英可以制備各種各樣的陶瓷制品,如坩堝、蒸發(fā)皿、氮化硅高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等。寫出氮化硅的化學(xué)式             ,工業(yè)上用石英、焦炭、氮?dú)庠诟邷貤l件下制備氮化硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                                       

(1)SiO2。2)SiO2+2OH=SiO+H2O
(3)D (4)Si3N4 3SiO2+2N2+6CSi3N4+6CO

解析試題分析:(1)光導(dǎo)纖維的成分為SiO2,光纖預(yù)制棒跟光導(dǎo)纖維的成分相同,則光纖預(yù)制棒的化學(xué)成分也是SiO2。
(2)SiO2為酸性氧化物,能與堿反應(yīng),離子方程式為:SiO2+2OH=SiO+H2O
(3)A、石英的成分是SiO2,為氧化物,不是硅酸鹽,錯(cuò)誤;B、二氧化硅不能導(dǎo)電,錯(cuò)誤;C、工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品,錯(cuò)誤;D、石英與二氧化碳中的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,相同,正確。
(4)根據(jù)化合價(jià)可寫出氮化硅的化學(xué)式:Si3N4;根據(jù)題目信息,反應(yīng)物為SiO2、C、氮?dú),生成物為SiO2、CO,配平可得化學(xué)方程式!
考點(diǎn):本題考查

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

氯酸鎂晶體[Mg(ClO3)2·6H2O]可用作棉花收獲前脫葉劑、小麥催熟劑、除草劑、干燥劑。實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg(ClO3)2的操作步驟如下:

(1)制備NaClO3晶體:在實(shí)驗(yàn)室里可用如圖所示裝置制取NaClO3。圖中:a為氯氣發(fā)生裝置;b為NaClO3的制備裝置;c為尾氣吸收裝置。
①裝置a中反應(yīng)的離子方程式為____________________________
②工業(yè)上用石灰乳代替燒堿溶液吸收尾氣的原因是___________________________
③裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O,請(qǐng)推測在加熱NaClO溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________。
(2)制備氯酸鎂晶體:由上述提純制得的NaClO3和MgCl2按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)之比混合可制得Mg(ClO3)2,原理為MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl。已知四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如下圖所示:

請(qǐng)補(bǔ)充由(1)制得的NaClO3制備Mg(ClO3)2·6H2O的操作步驟:
①按計(jì)量數(shù)之比將MgCl2和NaClO3混合溶于85 ℃的熱水中,加熱蒸發(fā);
②______________________;
③______________________;
④重結(jié)晶。
(3)問題討論:①用60 ℃ Na2CO3溶液吸收Cl2也可制得NaClO3,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________。
②制備氯酸鎂晶體時(shí)最后進(jìn)行重結(jié)晶操作的目的是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣。

(1)A處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                           。
(2)為收集到干燥的氨氣,導(dǎo)管C應(yīng)接          (填序號(hào))。
(3)裝置B中盛裝的試劑的名稱是                     
(4)在水槽中加入水(含酚酞),將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中(如圖Ⅱ所示),將拇指稍移開試管口,可觀察到的現(xiàn)象為_______________                                        。

(5)在D、E、F三種氣體收集方法中,能用于收集NO的是________(填寫序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑。
(1)常溫下,可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸,這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?u>       性;硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中,這是因?yàn)橄跛峋哂?u>       性;敞口放置的濃鹽酸濃度會(huì)減小,這是因?yàn)辂}酸具有        性。
(2)①在100 mL 18 mol·L-1的濃硫酸中加入過量的銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為13.44 L,則參加反應(yīng)的銅片的質(zhì)量為        (選填序號(hào));
a.115.2 g        b.76.8 g      c.57.6 g        d.38.4 g
②若使上述①中反應(yīng)剩余的銅片繼續(xù)溶解,可向其中加入硝酸鈉,寫出反應(yīng)的離子方程式:        。
(3)工業(yè)制鹽酸是以電解飽和氯化鈉溶液為基礎(chǔ)進(jìn)行的,該電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為:         。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

用大試管收集一試管NO2氣體,倒扣在盛水的水槽里,試管內(nèi)產(chǎn)生的現(xiàn)象為    ;再往試管里通入適量氧氣,試管內(nèi)又產(chǎn)生的現(xiàn)象為                 。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是                                                                 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A-G及X、Y均是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中B、D、E、F、G在常溫下為氣體且B為紅棕色,C是紅色的金屬單質(zhì)。它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中反應(yīng)③④⑦的產(chǎn)物中的水已略去)。試填空

(1)B的化學(xué)式________。
(2)反應(yīng)⑤中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為        
(3)寫出反應(yīng)⑦的離子方程式_____________________。
(4)寫出電解X溶液的陽極反應(yīng)式______________________;若電解一段時(shí)間后轉(zhuǎn)移了0.2mol電子,則此時(shí)電解產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為         。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

(1)Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是         、          (填化學(xué)式)。
(2)Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是                         
(3)A的化學(xué)式是             ,裝置Ⅲ中A在           極區(qū)產(chǎn)生。
(4)ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備:
5NaClO2 + 4HCl =" 5NaCl" + 4ClO2↑ + 2H2O。
① 該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是                
② 研究表明:若反應(yīng)開始時(shí)鹽酸濃度越大,則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大,運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是                                      
(5)NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同,從電子守恒的角度解釋其原因是                    。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

硅是帶來人類文明的重要元素之一,從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。
(1)硅在元素周期表中的位置是_______。
(2)工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有:SiO2+2CSi(粗)+2CO↑,SiO2+3CSiC+2CO↑。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1:1,則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量之比為          。
(3)工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅:

①若反應(yīng)I為  Si(粗)+3HClSiHCl3+H2,
則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為                                           。
②整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另 一種物質(zhì),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:                                   
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅,且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失,反應(yīng)I中HCl的利用率為90%,反應(yīng)II中H2的利用率為93.75%,則在第二輪次的生產(chǎn)中,補(bǔ)充投入HCl 和H2的物質(zhì)的量之比是           

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
已知:2KMnO4+16HCl―→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O

對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是 (  )。

選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
解釋或結(jié)論
A
a處變藍(lán),b處變
紅棕色
氧化性:Cl2>Br2>I2
B
c處先變紅,后褪色
氯氣與水生成了酸性物質(zhì)
C
d處立即褪色
氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)
D
e處變紅色
還原性:Fe2>Cl
 

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同步練習(xí)冊(cè)答案