Question

實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。又知液態(tài)純酸都像水那樣進(jìn)行自身電離（H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。據(jù)此回答：

    （1）純硫酸在液態(tài)時(shí)自身電離的方程式是                            。

    （2）25 ℃時(shí)，液態(tài)純硫酸的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）          1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”）。

    （3）在純硫酸與純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是         ，這是因?yàn)榛旌纤嶂胁粌H存在硫酸和硝酸各自電離的兩個(gè)電離平衡，而且還因硫酸的酸性大于硝酸，又在無水條件下，混合酸中必然發(fā)生               （寫離子方程式）反應(yīng)而造成的。

Answer 1

（1）2H₂SO₄H₃SO+HSO

    （2）＞

    （3）HSO  H⁺+NO══HNO₃

解析:

根據(jù)實(shí)驗(yàn)表明，液態(tài)時(shí)，純硫酸的電離能力強(qiáng)于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強(qiáng)于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離（H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-）而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)，這些信息告訴我們純硫酸存在著電離平衡，且電離程度強(qiáng)于硝酸和水，仿照純水的電離方式，可以推知純硫酸的電離2H₂SO₄H₃SO+HSO。在25 ℃時(shí)，液態(tài)純H₂SO₄的離子積常數(shù)K（H₂SO₄）比1×10^-14大。由于在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中2H₂SO₄H₃SO+HSO為主要的電離方式，而純硝酸電離受到純硫酸電離出的H⁺的抑制，因此，在純硫酸和純硝酸的液態(tài)混合酸中，存在的陰離子主要是HSO。同時(shí)，無水條件下，混酸中必然發(fā)生H⁺+NO══HNO₃的反應(yīng)。