Question

【題目】(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是_______________________________________。鋰在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________________。

(2)在周期表中，鋰的性質(zhì)與鎂相似，預(yù)測鋰在氮?dú)庵腥紵�的化學(xué)方程式：__________________________。碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為__________、__________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)。

(3)鋰在自然界中存在的主要形式為鋰輝石(LiAlSi2O6)、鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]等。鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價(jià)最高的元素和鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強(qiáng)的元素組成的化合物的電子式_________，它是____________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。常溫常壓下，它呈_____態(tài)，原因是_____________________。

(4)四氫硼鋰(LiBH4)、四氫鋁鋰(LiAlH4)都是重要還原劑，在有機(jī)合成中用途廣泛。比較半徑：r(Li+)_____r(H—)，(填“>”“<”或“=”)理由是_____________________________。

Answer 1

【答案】在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱 離子鍵 6Li+N2 2Li3N 微溶 易溶 共價(jià)化合物 氣 分子間作用力小 < 雖然Li+和H—的核外電子數(shù)相等，但是鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負(fù)離子

【解析】

(1)在堿金屬元素中，鋰的金屬性最弱，其原因是在堿金屬中鋰原子的電子層數(shù)最少，半徑最小，鋰失電子能力最弱；鋰為金屬，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋰，化學(xué)鍵類型是離子鍵；

(2)鋰的性質(zhì)與鎂相似，則與氮?dú)夥磻?yīng)時(shí)生成氮化鋰，化學(xué)方程式為6Li+N2 2Li3N；碳酸鎂微溶，硫酸鎂易溶，所以碳酸鋰、硫酸鋰的溶解性依次為微溶、易溶；

(3)鋰輝石(LiAlSi2O6)中化合價(jià)最高的元素是Si，鋰云母[Li2F2Al2(SiO3)3]中非金屬性最強(qiáng)的元素是F，組成的化合物是SiF4，其電子式為；因?yàn)?/span>Si和F都是非金屬，所以它是共價(jià)化合物；常溫常壓下，呈氣態(tài)，原因是該物質(zhì)屬于分子晶體，分子間作用力�。�

(4)r(Li+)< r(H—)，理由是：雖然Li+和H—的核外電子數(shù)相等，但是鋰離子的質(zhì)子數(shù)大于氫負(fù)離子，核電荷數(shù)越大，對(duì)核外電子吸引能力越大，半徑越小。