在下列溶液中，加入稀鹽酸時(shí)，溶液沒(méi)有發(fā)生顏色變化的是（    ）

A.Fe（NO3）2溶液             

B.品紅和亞硫酸鈉的混合溶液

C.氫氧化鈉和酚酞的混合試液          

D.AgNO3溶液

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一無(wú)色溶液，含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的許多種．取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量溶液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液．
②在①所得溶液中再加入過(guò)量的碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲．
③在②所得溶液中加入過(guò)量濃Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
MnO4-，Ag+，Ba2+，Al3+
MnO4-，Ag+，Ba2+，Al3+
；
（2）一定存在的離子是
CO32-，AlO2-
CO32-，AlO2-
；
（3）判斷沉淀乙成分的方法是
取白色沉淀乙加入稀鹽酸．若完全溶解則為BaCO3，若完全不溶解則為BaSO4，
若部分溶解則為BaCO3與BaSO4的混合物．
取白色沉淀乙加入稀鹽酸．若完全溶解則為BaCO3，若完全不溶解則為BaSO4，
若部分溶解則為BaCO3與BaSO4的混合物．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 30 120 280 350 370
①反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為
2～3min
2～3min
．原因是
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度最高
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度最高

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
4～5min
4～5min
，原因是
此時(shí)氫離子濃度最小
此時(shí)氫離子濃度最小

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率
A．蒸餾水    B．CuCl2溶液    C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是
AC
AC
（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是
構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（一）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)
H++HCO3-═CO2↑+H2O
H++HCO3-═CO2↑+H2O
；                                              
（2）硫化亞鐵投入稀硫酸中反應(yīng)
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
FeS+2H+═Fe2++H2S↑
；
（3）向Na2CO3溶液中加入少量稀鹽酸
CO32-+H+═HCO3-
CO32-+H+═HCO3-
；
（4）向碳酸氫鈣溶液中加入少量燒堿溶液
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
．
（二）某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、Al
O
-
2
、Mn
O
-
4
、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
中的若干種組成，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成；同時(shí)析出白色沉淀甲；
③在②所得溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）溶液中一定不存在的離子是
Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
Ag+、Ba2+、Al3+、MnO4-
；
（2）一定存在的離子是
Na+、CO32-、AlO2-
Na+、CO32-、AlO2-
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．指出下列變化能量是怎樣轉(zhuǎn)化的：
（1）學(xué)校燃燒煤煮飯
化學(xué)能變熱能
化學(xué)能變熱能
，（2）給手機(jī)的電池充電
電能變化學(xué)能
電能變化學(xué)能
，
（3）用蓄電池點(diǎn)亮燈泡
化學(xué)能變電能
化學(xué)能變電能
，（4）電解水得到O2和H2
電能變化學(xué)能
電能變化學(xué)能
．
Ⅱ．已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下：
時(shí)間（min） 1 2 3 4 5
氫氣體積（mL） 30 120 280 350 370
（1）①反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為
2～3min
2～3min
．原因是
由于反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快
由于反應(yīng)放熱，溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
4～5min
4～5min
，原因是
硫酸濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢
硫酸濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減慢

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入下列物質(zhì)以減慢反應(yīng)速率
A．蒸餾水          B．少量CuCl2晶體           C．NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是加入
AC
AC
 （填相應(yīng)字母）；其中他的做法中也有不可行的，其不可行的理由是
Zn與CuCl2反應(yīng)，析出的銅覆在Zn的表面形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)
Zn與CuCl2反應(yīng)，析出的銅覆在Zn的表面形成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)
．

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