Question

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色．
完成下列填空：
（1）上述過(guò)程CCl₄層在試管中位于

下

（填上、下）層，分離CCl₄層和水層的操作名稱是

分液

，使用儀器是

分液漏斗、燒杯

．
（2）寫(xiě)出并配平CCl₄層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě)）：

（3）把KI換成KBr，則CCl₄層變?yōu)?!--BA-->

橙

色，該反應(yīng)的離子方程式為

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

．繼續(xù)滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化．Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是

HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃

．

Answer 1

分析：（1）四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，該操作名稱是分液，使用分液漏斗進(jìn)行分離，用燒杯盛放溶液；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，碘能被氯氣氧化生成碘酸，同時(shí)氯氣被還原生成氯化氫；
（3）氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，溴水呈橙色，同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，以此分析．

解答：解：（1）四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，所以四氯化碳在水下層，該操作名稱是分液，使用分液漏斗進(jìn)行分離，用燒杯盛放溶液；
故答案為：下，分液，燒杯和分液漏斗；
（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色，說(shuō)明生成I₂，繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色，說(shuō)明I₂被進(jìn)一步氧化，生成HIO₃，同時(shí)氯氣被還原為HCl，反應(yīng)物為氯氣和碘、水，生成物是碘酸和氯化氫，一個(gè)氯氣分子參加反應(yīng)得2個(gè)電子，一個(gè)碘分子參加反應(yīng)失去10個(gè)電子，該反應(yīng)中得失電子的最小公倍數(shù)是10，所以方程式為I₂+5Cl₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，
故答案為：5Cl₂+I₂+6H₂0=2HIO₃+10HCl；
（3）氯氣的氧化性大于溴，所以氯氣能氧化溴離子生成溴單質(zhì)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，溴水呈橙色，繼續(xù)向溴水中滴加氯水，CCl₄層的顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明氯氣的氧化性小于溴酸，氯氣能和碘反應(yīng)生成碘酸，所以氯氣的氧化性大于碘酸，所以Cl₂、HIO₃、HBrO₃氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃；
故答案為：橙，Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-，HBrO₃＞Cl₂＞HIO₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，難度不大．