3．如圖所示兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)間相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（　�。�
A．甲B．乙C．丙D．丁

分析 含元素的化合價(jià)變化為氧化還原反應(yīng)，水中H、O元素的化合價(jià)不變，則水既不作氧化劑也不作還原劑，以此來(lái)解答．

解答 解：A．Fe與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，H元素的化合價(jià)降低，屬于氧化還原反應(yīng)，且水為氧化劑，故A不選；
B．氟氣與水反應(yīng)生成氧氣和HF，O元素的化合價(jià)升高被氧化，則水為還原劑，故B不選；
C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，只有N元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑，故C選；
D．Na與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，水中H元素的化合價(jià)降低，為氧化還原反應(yīng)，且水為氧化劑，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組物質(zhì)中，僅用水及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能一一區(qū)別的一組是（　�。�
A．Na2O2 Al2（SO4）3 MgCl2 K2CO3B．BaCl2 Na2SO4 （NH4）SO4 KOH
C．AgNO3 NaCl    KCl    CuCl2D．Fe2（SO4）3 K2CO3 KHSO4 NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

14．已知圖中H是無(wú)色液體，號(hào)稱(chēng)生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體．

（1）C、F的化學(xué)式分別是NH3、HNO3
（2）C→D 是工業(yè)的重要反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6 H2O
（3）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出E→D的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO
若是氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑；若不是氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明原因是氧化還原反應(yīng)，氧化劑是NO2
（4）用兩根玻璃棒分別蘸取C和F濃溶液相互靠近，現(xiàn)象為產(chǎn)生白煙生成的G屬于鹽（選“酸”“堿”“鹽”“氧化物”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．A、B、C、D、E 分別代表中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室常用A的飽和溶液制備微粒直徑為1nm-l00nm的紅褐色液相分散系．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl，將A 的溶液加熱蒸干并灼燒，得到固體的化學(xué)式為：Fe2O3．
（2）B為地殼中含量最高的金屬元素的氯化物，向50.0mL，6mol/L的B溶液中逐滴滴入100ml 某濃度的KOH溶液，若產(chǎn)生7.8g白色沉淀，則加入的KOH溶液的濃度可能為3mol/L或11mol/L．
（3）將A、B中兩種金屬元素的單質(zhì)用導(dǎo)線(xiàn)連接，插入一個(gè)盛有KOH溶液的燒杯中構(gòu)成原電池，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
（4）完成以下氧化還原反應(yīng)方程式：3Pt+4HNO3+18HCl=3 H2PtCl6+4NO+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的是（　�。�
A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98
B．0.5mol Na2SO4中含Na+數(shù)目為6.02×1023個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O體積約為22.4L
D．1molO2的質(zhì)量為32g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將PH=1的鹽酸平均分成2份，一份加適量水，另一份加入與該鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比約為（　�。�
A．9：2B．10：1C．11：1D．12：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氨因?yàn)橛写碳ば詺馕�，因此不用�?lái)做制冷劑
B．濃硫酸稀釋是往濃硫酸中慢慢倒入水，并用玻璃棒不斷的攪拌
C．元素周期表中，族序數(shù)都等于該元素原子的最外層電子數(shù)
D．往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 可證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體，化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═SO2↑+3S↓+4HCl．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
B．反應(yīng)中SO2是氧化產(chǎn)物，S是還原產(chǎn)物
C．S2Cl2的分子構(gòu)型與H2O2的分子構(gòu)型相似
D．反應(yīng)中，生成3molS，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為：溶液$\stackrel{過(guò)量X}{→}$ $\stackrel{過(guò)濾}{→}$ $\stackrel{除去沉淀}{→}$ $\stackrel{適量硝酸}{→}$KNO3溶液
則X 試劑為（　　）
A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO4

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