15．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．將碳酸鈣加入到鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B．金屬鉀與水反應(yīng)：K+H2O=K++OH-+H2↑
C．向稀硝酸中加入少量銅屑：Cu+4H++NO3-=Cu2++2H2O+NO↑
D．向偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-

分析 A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；
B．原子個(gè)數(shù)不守恒；
C．電荷不守恒；
D．二氧化碳過(guò)量，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；

解答 解：A．碳酸鈣加入到鹽酸中，離子方程式：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯(cuò)誤；
B．金屬鉀與水反應(yīng)，離子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑，故B錯(cuò)誤；
C．稀硝酸中加入少量銅屑，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，故C錯(cuò)誤；
D．向偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量CO2，離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（　�。�
A．觀察外觀是否規(guī)則B．測(cè)定是否有固定的熔點(diǎn)
C．進(jìn)行X射線衍射實(shí)驗(yàn)D．驗(yàn)證是否有各向異性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B和C能形成化合物C2B、C2B2，C單質(zhì)的焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．非金屬性A＞B＞D
B．B和C形成的化合物中可能有共價(jià)鍵
C．原子序數(shù)D＞C＞A＞B
D．四種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．用右圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí)，控制溶液pH為9～10，陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．陰極的電極反應(yīng)式為：Cl-+2OH--2e -=ClO-+H2 O
B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2CN-+12OH--10e-=N2↑+2CO 32-+6H2O
C．電解時(shí)使用鋰釩氧化物二次電池（V2O5+xLi$?_{充電}^{放電}$LixV2O5）做電源，電池充電時(shí)a 電極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5_xe-=V2O5+xLi+
D．除去CN-的反應(yīng)：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．某烷烴分子由以下基團(tuán)組合而成：若干個(gè)-CH3、2個(gè)-CH2-、1個(gè)，寫出符合該結(jié)構(gòu)的烷烴分子式C6H14，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為有2種結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．實(shí)驗(yàn)室將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水加熱到溶液呈紅褐色，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．燃料電池的正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．裝置中NaOH溶液的作用是吸收產(chǎn)生的有毒氣體氯氣
C．裝置中的電子流動(dòng)路徑為：負(fù)極→外電路→陰極→苦鹵水→陽(yáng)極→正極
D．理論上，當(dāng)b 極周圍產(chǎn)生2g H2，電池消耗C6H12O6的質(zhì)量為15g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氯堿工業(yè)是最基本的化學(xué)工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無(wú)機(jī)雜質(zhì)，所以在進(jìn)入電解槽前需要進(jìn)行兩次精制，得到精制飽和食鹽水．
①第一次精制過(guò)程中所加除雜試劑順序不合理的是D
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl            B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl             D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl
②一次精制后的食鹽水仍會(huì)有少量的Ca2+、Mg2+，需要送入陽(yáng)離子交換塔進(jìn)行二次精制，若不經(jīng)過(guò)二次精制，直接進(jìn)入離子膜電解槽，這樣會(huì)產(chǎn)生什么后果用試劑處理后的鹽水中還含有少量Mg2+、Ca2+，堿性條件下會(huì)生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽(yáng)極用金屬鈦網(wǎng)制成，陰極由碳鋼網(wǎng)制成），則A處產(chǎn)生的氣體是H2，F(xiàn)電極的名稱是陽(yáng)極．電解總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽(yáng)極槽出來(lái)的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
（5）已知在電解槽中，每小時(shí)通過(guò)1A的直流電理論上可以產(chǎn)生1.492g的燒堿，某工廠用300個(gè)電解槽串聯(lián)生產(chǎn)8h，制得32%的燒堿溶液（密度為1.342t/m3）113m3，電解槽的電流強(qiáng)度1.45×104A，該電解槽的電解效率為93.45%（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在下列物質(zhì)中可以通過(guò)消去反應(yīng)制得2-甲基-2-丁烯的是（　�。�
A．B．
C．D．

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