【題目】已知H2的燃燒熱是akJ/mol,由H2、CO按3:1比例組成的混合物2mol,完全燃燒并恢復到常溫吋,放出的熱量為bkJ,則CO的燃燒熱為(kJ/mol)為( )
A.2b﹣3a
B.3a﹣2b
C. (2b﹣3a)
D. (a﹣2b)
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【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中,當下列物理量不再變化時,可表明反應:A(g)+B(g)C(g)+D(g) 已達化學平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的壓強 B. B的物質(zhì)的量濃度 C. 混合氣體的密度 D. v(A)正 = v(D)正
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【題目】用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.2000molL ﹣1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞),滴定結(jié)果如下:
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點讀數(shù) | |
第一次 | 0.10mL | 18.60mL |
第二次 | 0.30mL | 18.00mL |
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(2)達到滴定終點的標志是 .
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是 .
A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管.
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【題目】某興趣小組設(shè)計如圖所示裝置進行原電池原理的探究,下列敘述錯誤的是( )
A. a和b用導線連接時,電子由Zn經(jīng)導線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn
B. a和b用導線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應式為:2H++2e-=H2↑
C. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池
D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應
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【題目】把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中,使它們發(fā)生如下反應:4X(g)+5Y(g) nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW,若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.05mol/(L·min),試計算
(1)前2min內(nèi)用W的濃度變化表示的平均反應速率為_______________。
(2)2min末時Y的濃度為_____________________________。
(3)化學反應方程式中n=_____________________________。
(4)2min末,恢復到反應前溫度,體系內(nèi)壓強是反應前壓強的__________倍。
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【題目】為了探究外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質(zhì)的量比為a:b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù),實驗結(jié)果如圖所示.以下判斷正確的是( )
A.△H>0,a+b>c
B.△H>0,a+b<c
C.△H<0,a+b>c
D.△H<0,a+b<c
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【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“AsO43﹣+2I﹣+2H+AsO33﹣+I2+H2O”設(shè)計成的原電池裝置,其中C1、C2均為碳棒.甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40%NaOH溶液.下列敘述中正確的是( 。
A.甲組操作時,微安表(G)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
B.甲組操作時,溶液顏色變深
C.乙組操作時,C2做正極
D.乙組操作時,C1上發(fā)生的電極反應為I2+2e﹣═2I﹣
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【題目】用如圖所示裝置處理含NO3﹣的酸性工業(yè)廢水,某電極反應式為2NO3﹣+12H++10e﹣=N2+6H2O,則下列說法錯誤的( )
A.電源正極為A,電解過程中有氣體放出
B.電解時H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)向右側(cè)移動
C.電解過程中,右側(cè)電解液pH保持不變
D.電解池一側(cè)生成5.6g N2 , 另一側(cè)溶液質(zhì)量減少l8g
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