Question

8．下列說法或計算正確的是（　�。�

• A． 采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹? mol/L的鹽酸溶液的濃度變?yōu)? mol/L
• B． 把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H₂O混合后，NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是10%
• C． 將2.3 g Na投入到97.7g水中充分反應，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為4.0%
• D． 已知某溫度下KNO₃的溶解度是31.6 g，該溫度下將20 g KNO₃溶解于50 g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分數(shù)是28.6%

Answer 1

分析 A．加熱蒸發(fā)時，HCl揮發(fā)，鹽酸的濃度降低；
B．根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×w（溶質(zhì)）計算氯化鈉溶液中NaCl的質(zhì)量，混合后溶液的質(zhì)量為氯化鈉溶液與水的質(zhì)量之和，再根據(jù)w=$\frac{溶質(zhì)質(zhì)量}{溶液質(zhì)量}$×100%計算混合后溶液質(zhì)量分數(shù)；
C.2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，反應生成4g氫氧化鈉，由于反應生成氫氣，則溶液質(zhì)量小于100g；
D．某溫度KNO₃的溶解度是31.6g，在該溫度下將20gKNO₃溶解于50g水中，只能溶解15.8g硝酸鉀，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算判斷．

解答 解：A．加熱蒸發(fā)時，HCl揮發(fā)，鹽酸的濃度降低，故A錯誤；
B.100 g 20%的NaCl溶液中NaCl的質(zhì)量為100g×20%=20g，跟100 g H₂O混合后溶液總質(zhì)量為200g，則混合后NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{20g}{200g}$×100%=10%，故B正確；
C.2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應生成4g氫氧化鈉，由于反應生成氫氣，溶液的質(zhì)量小于100g，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于4%，故C錯誤；
D．故某溫度KNO₃的溶解度是31.6g，在該溫度下將50g水中，溶解硝酸鉀質(zhì)量為31.6g×$\frac{50g}{100g}$=15.8g，則溶液質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.8g}{15.8g+50g}$×100%=24%，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查溶液濃度有關計算，涉及物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、溶解度等，難度不大，注意A選項中鹽酸具有揮發(fā)性，C中以計算具體的質(zhì)量分數(shù)數(shù)值．