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【題目】短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，產生白色沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 1mol d的氧化物含2mol 化學鍵

B. 工業(yè)上電解c的氧化物冶煉單質c

C. 原子半徑：a < b < c < d

D. 簡單氫化物的沸點：a < d

【答案】B

【解析】

短周期元素a、b、c、d的原子序數依次增大，a和b的最外電子數之和等于c和d的最外層電子數之和，這四種元素組成兩種鹽b2da3和bca2。在含該兩種鹽的混合溶液中滴加鹽酸，生成白色沉淀，鹽酸過量時部分沉淀溶解，說明生成的沉淀中含有氫氧化鋁，因此兩種鹽的混合溶液中含有偏鋁酸鹽，如NaAlO2，因此a為O元素，c為Al元素，b為Na元素；根據鹽b2da3的形式，結合強酸制弱酸的原理，d酸難溶于水，因此d酸為硅酸，d為Si元素。據此分析解答。

根據上述分析，a為O元素，b為Na元素，c為Al元素，d為Si元素。

A. d的氧化物為二氧化硅，1mol 二氧化硅中含有4mol Si-O鍵，故A錯誤；

B. 工業(yè)上冶煉鋁是電解熔融的氧化鋁實現的，故B正確；

C. 一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：a < d< c < b，故C錯誤；

D. 水分子間能夠形成氫鍵，沸點較高，而SiH4不能，因此簡單氫化物的沸點：a ＞ d，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】十九大報告指出：“堅持全民共治、源頭防治，持續(xù)實施大氣污染防治行動，打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當前重要的研究課題。

I．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應：

反應①2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H1

（1）已知：反應②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1

CO的燃燒熱為283.0kJ·mol-l，則△H1=___。

（2）在密閉容器中充入5 mol CO和4 mol NO，發(fā)生上述反應①，圖1為平衡時NO的體積分數與溫度、壓強的關系。

①溫度：T1____T2（填“<”或“>”）。

②若在D點對反應容器升溫的同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的____點。

（3）某研究小組探究催化劑對CO、NO轉化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應，相同時間內測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉化率），結果如上圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線中脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因為____；a點 ___（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡脫氮率，說明理由____。

Ⅱ．N2O是一種強溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護有重要意義。

（4）碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：

第一步I2(g)2I(g)(快反應)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反應)

實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k為速率常數）。

下列表述正確的是____。

A．N2O分解反應中：k值與是否含碘蒸氣無關

B．第二步對總反應速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小

D．IO為反應的中間產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反應②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常數為K。則下列說法正確的是(　　)

A. 反應①的平衡常數K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反應③的平衡常數K＝K1/K2

C. 對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的焓變?yōu)檎?/span>

D. 對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數、主族數、原子序數相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數相同；C原子的價電子構型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數比次外層電子數少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結構相同，D和E可形成化合物E2D．

(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結構示意圖為__；D的價電子排布圖為__；

(2)下列分子結構圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)； 在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．

(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內界與外界之間的成鍵情況：__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某合作學習小組討論辨析下列說法，其中說法正確的數目為

①離子反應可能是復分解反應，但一定不是氧化還原反應②電解質在水中一定能導電，非電解質在水中一定不導電③CO2的水溶液可以導電，故 CO2是電解質④同溫同壓下，等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體密度比為 16:11，體積比為 11:16⑤某固體中加入稀鹽酸，產生了無色氣體，證明該固體中一定含有碳酸鹽

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于晶體的說法一定正確的是(　　)

（圖中Ca2+、O2-、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點）

A. 分子晶體中都存在共價鍵

B. CaTiO3晶體中每個Ti4+和12個O2-相緊鄰

C. SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合

D. 金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料以天然硼砂為起始物，經過一系列反應可以得到BF3和BN，如下圖所示：

請回答下列問題：

（1） 由B2O3制備BF3、BN的化學方程式依次是_________、__________；

（2） 基態(tài)B原子的電子排布式為_________；B和N相比，電負性較大的是_________，BN中B元素的化合價為_________；

（3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的雜化軌道類型為_______，BF3和過量NaF作用可生成NaBF，BF的立體結構為_______；

（4） 在與石墨結構相似的六方氮化硼晶體中，層內B原子與N原子之間的化學鍵為________，層間作用力為________；

（5）六方氫化硼在高溫高壓下，可以轉化為立方氮化硼，其結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶苞邊長為361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為NA）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質中選出一種或兩種作反應物，按下列要求的反應類型各寫一個化學方程式。

（1）化合反應_______；

（2）分解反應________；

（3）置換反應________；

（4）復分解反應_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲型H1N1流感病毒曾在全球廣泛傳播，給人類健康、社會經濟帶來了巨大的負面影響。我國采取積極應對措施，使病毒得到了有效的控制，從很大程度上減少了損失，在這里，消毒液功不可沒。

（1）生產消毒液是將氯氣通入NaOH溶液中，該反應的離子方程式為________。

（2）取少量消毒液滴加AgNO3溶液，現象是出現白色沉淀，說明消毒液中有____離子（寫離子符號），該反應的的離子方程式為____________。

（3）消毒液稀釋后噴灑在空氣中，可以生成具有漂白性的物質，該物質為_________；該物質有漂白性是因為它有強的氧化性，但是它也很不穩(wěn)定，寫出它分解反應的化學方程式：_________。

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