【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關(guān)判斷正確的是

A. 電解過(guò)程中,d電極質(zhì)量增加 B. 電解過(guò)程中,氯離子濃度不變

C. a為負(fù)極,b為正極 D. a為陽(yáng)極,b為陰極

【答案】A

【解析】

根據(jù)題目中給出的信息,根據(jù)電流方向就可以判斷出直流電源的正負(fù)極和電解池的陰極陽(yáng)極,d做陰極,溶液中銅離子在該電極放電生成銅重量增加

在電解池中,電流的流向和電子的移動(dòng)方向相反電流是從正極流向陽(yáng)極,所以c是陽(yáng)極,d是陰極,a是正極,b是負(fù)極。
A、電解過(guò)程中,d電極是陰極,該電極上銅離子得電子析出金屬銅,電極質(zhì)量增加,所以A選項(xiàng)是正確的;
B、電解過(guò)程中,氯離子在陽(yáng)極上失電子產(chǎn)生氯氣,氯離子濃度減小,B錯(cuò)誤;

C、a是正極,b是負(fù)極,C錯(cuò)誤;
D、c是陽(yáng)極,d是陰極D錯(cuò)誤。
所以A選項(xiàng)是正確的

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅陽(yáng)極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)是有色金屬冶煉過(guò)程中重要的二次資源。其合理處理對(duì)于實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4];分金渣的主要成分為AgCl;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3,且存在[Ag(SO3)2]3=Ag++2SO32

(1)“分銅時(shí),單質(zhì)銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,已知分銅時(shí)各元素的浸出率如下表所示。

分銅時(shí)加入足量的NaC1的主要作用為______________________。

(2)“分金時(shí),單質(zhì)金發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(3)Na2SO3溶液中含硫微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

沉銀時(shí),需加入硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH=4,分析能夠析出AgC的原因?yàn)?/span>___________。調(diào)節(jié)溶液的pH不能過(guò)低,理由為___________。

(4)已知離子濃度≤105mol/L時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。已知: Ksp[Pb(OH)2]=2.5×1016,Ksp[Sb(OH)3]=1041。浸取分銀渣可得到含0.025 mol/L Pb2+的溶液(含少量Sb3+雜質(zhì))。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調(diào)節(jié)PH的范圍為___________(忽略溶液體積變化)

(5)工業(yè)上,用鎳為陽(yáng)極,電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液,可得高純度的球形超細(xì)鎳粉。當(dāng)其他條件一定時(shí),NH4Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示:

為獲得髙純度的球形超細(xì)鎳粉,NH4Cl溶液的濃度最好控制為___________g/L,當(dāng)NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時(shí),陰極有無(wú)色無(wú)味氣體生成,導(dǎo)致陰極電流效率降低,該氣體為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.01molL-1的NaOH溶液滴定20mL同濃度的HCN溶液,滴定曲線如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( 。

A. Ka(HCN)的數(shù)量級(jí)為10-8

B. 點(diǎn)①時(shí),向溶液中滴入幾滴1mol/L的HCN溶液,溶液中c(H+)/ c(HCN)的值增大

C. 點(diǎn)②時(shí),溶液中微粒濃度大小關(guān)系:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

D. 在標(biāo)示的四種情況中,水的電離程度最大的是②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是()

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol

C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個(gè)CO2分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(

A. 不同核素的質(zhì)量數(shù)必定不同

B. 互為同位素的原子,其質(zhì)子數(shù)必定相等

C. 32S、33S具有不同的電子數(shù)

D. 核外電子數(shù)相同的微粒必定屬于同一種元素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的原子最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù),由這四種元素組成一種化合物M具有如下性質(zhì)下列推斷正確的是

A. 原子半徑:Z>Y>X>W(wǎng)

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性:Y>X

C. 簡(jiǎn)單陰離子的還原性:W<Z

D. W、Y、Z組成的化合物只含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中,觀察到下列現(xiàn)象:銀白色變暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體粉末。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.銀白色變暗是因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鈉

B.出現(xiàn)液滴是因?yàn)?/span>NaOH具有吸濕性

C.過(guò)程④只發(fā)生了物理變化

D.最后得到的白色固體是NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】釙(Po)是一種低熔點(diǎn)金屬,極其稀有,毒性和放射性極強(qiáng);卮鹣铝袉(wèn)題:

1Po具有放射性,經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛,在衰變過(guò)程中釋放一個(gè)He2+,Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為____,中子數(shù)為____,Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子,wgPo4+含有的電子的物質(zhì)的量為____;

2)半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中,放射性元素原子核有50%發(fā)生衰變所需的時(shí)間,已知Po的半衰期為138天,質(zhì)量為64克的Po,經(jīng)276天后,得到鉛的質(zhì)量為____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:pK=-lgK,25℃時(shí),二元酸H2A的pK1=1.85,pK2=7.19。25℃時(shí),用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所得溶液中:Vo=10mL

B. C點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)

C. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

D. d點(diǎn)所得溶液中:A2-的水解平衡常數(shù)K1=1×10-7.19

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