(8分)(1) 0．5 mol SO2共約含有    個(gè)原子，它與     gSO3所含硫原子數(shù)相等。
（2）質(zhì)量相同的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是(填序號(hào))    _      。
（3）有100mL 0．2 mol/L 的NaOH溶液，將此溶液稀釋到200 mL，則溶液中Na+的物質(zhì)的量是          。

(1)9．03×1023     40g       (2)③      (3)0．02mol

解析試題分析：根據(jù)物質(zhì)的量個(gè)數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，一個(gè)SO2分子中有三個(gè)原子，所以0．5摩爾SO2中原子的物質(zhì)的量是1．5摩爾，硫原子的物質(zhì)的量是0．5摩爾，共含有9．03×1023個(gè)原子，0．5摩爾SO3的質(zhì)量是40克，（2）質(zhì)量相同，摩爾質(zhì)量越大，物質(zhì)的量越小，分子數(shù)目越少，CO2的摩爾質(zhì)量最大，因此它的分子數(shù)目最少，（3）根據(jù)稀釋前后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此Na+的物質(zhì)的量是0．02mol
考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．1mol Cl2通入水中，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA 
B．常溫下，1.12L NO2氣體含分子數(shù)為0.05NA 
C．1L 0.5mol·L-1碳酸氫鈉溶液中含離子數(shù)為NA 
D．通常狀況下16gO2和O3混合氣體中含氧原子數(shù)為NA 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是      

A．常溫下，在18g18O2中含有NA個(gè)氧原子
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，17g NH3所含共價(jià)鍵數(shù)為NA個(gè)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個(gè)
D．1mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（4分）將3.84 g Fe和Fe2O3的混合物溶于120 mL的鹽酸，剛好完全反應(yīng)，生成0.03 mol H2，若反應(yīng)后的溶液中無(wú)Fe3+，且溶液體積不變，試求：
（1）原混合物中Fe2O3的質(zhì)量為                 ；
（2）原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為                    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

臨湘一中食堂以前燒煤，經(jīng)過(guò)改造現(xiàn)在燒天然氣，使校園環(huán)境有了很大的改善。天然氣的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式    。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL，試回答下列問(wèn)題：
(1)配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為       mL的容量瓶。
(2)經(jīng)計(jì)算需要       mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的       。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
(3)在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號(hào))           。
(4)在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是       (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

元素A的單質(zhì)能與H2化合生成HxA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下8．5gHxA氣體的體積是5．6L。含5．1g的HxA的溶液與200ml0．75mol/l的CuCl2溶液正好發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，并生成黑色沉淀和一種強(qiáng)酸，則：
（1）A 元素的相對(duì)原子質(zhì)量            ,若A 的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則A是        元素(填名稱)。
（2）A的最高價(jià)氧化物是                （填化學(xué)式）。這一氧化物在室溫下呈           態(tài)，將其熔化需要克服                      。
（3）HxA與CuCl2溶液反應(yīng)的離子方程式                                      。
（4）A的單質(zhì)在常溫下是固體，在常溫常壓下0．25mol該單質(zhì)完全燃燒放出QkJ的熱量。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84kg·L-1的濃硫酸，若用其配制1.0mol·L-1的稀硫酸250ml�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）需要98%的濃硫酸       ml（計(jì)算保留兩位小數(shù)）。
（2）配制時(shí)，要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需            。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

甲乙兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。
(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液,需要用到濃硫酸的體積為　　　　　　　　。 
(2)甲學(xué)生:量取濃硫酸,小心地倒入盛有少量水的燒杯中,攪拌均勻,待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中,用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次,每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中,然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容,塞好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻。
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是                                        
若定容時(shí)仰視刻度線,則所配溶液濃度　　　　(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。 
②洗滌操作中,將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶,其目的是　               。 
③定容的正確操作是　                             。 
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí),不小心液面超過(guò)了刻度,處理的方法是　　　　(填序號(hào))。 
A.吸出多余液體,使凹液面與刻度線相切
B小心加熱容量瓶,經(jīng)蒸發(fā)后,使凹液面與刻度線相切
C.經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
D.重新配制
(3)乙學(xué)生:用100 mL量筒量取濃硫酸,并向其中小心地加入少量水,攪拌均勻,待冷卻至室溫后,再加入水至100 mL刻度線,再攪拌均勻。你認(rèn)為此法是否正確?若不正確,指出其中錯(cuò)誤之處:　                。 

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