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12．關于元素在周期表中的位置、原子結構和性質的關系，說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素間形成的化學鍵都是共價鍵
B．第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數
C．短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
D．最外層電子數相同的原子屬于同一族且化學性質相似

分析 A．銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物；
B．主族元素最高正化合價等于族序數，O、F元素除外；
C．H+、Li+等離子不滿足8電子結構；
D．He、Mg最外層電子數都是2，二者不同族，化學性質也不相似．

解答 解：A．因銨鹽全部由非金屬元素組成，為離子化合物，則全部由非金屬元素形成的化合物不一定是共價化合物，故A錯誤；
B．O、F元素除外，主族元素最高正化合價等于族序數，第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的族序數，故B正確；
C．H+、Li+等離子不滿足8電子結構，故C錯誤；
D．He、Mg最外層電子數都是2，二者不同族，化學性質也不相似，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，注意元素周期表中特殊性元素，理解同主族元素性質的相似性與遞變性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現取200mL 溶液加入BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據上述實驗，以下推斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定存在CO32-、SO42-、Na+B．溶液中 c （Na+）≥0.6mol•L-1
C．溶液中一定沒有Ba2+，可能存在Cl-D．溶液中n（SO42-）≤0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH3•H2O  ②0.1mol/L NH4Cl中：（要求原因用離子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）溶液②呈酸 性，原因是氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性．升溫可以促進NH4Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH4+） 的大小為b（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH4+） 都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH4+） 都小于0.1mol/L
c．NH4Cl溶液中c（NH4+） 小于NH3•H2O溶液中c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．一定溫度下，10mL 0.50mol•L-1NH4Cl溶液與20mL 0.25mol•L-1NH4C1溶液含NH4+物質的量相同
B．25℃時，將a mo1•L-l氨水與0.01 moI•L-1鹽酸等體積混合，反應完全時溶液中c（NH4+）=c（C1-），用含a的代數式表示反應完全時NH3•H2O的電離常數Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$
C．一定溫度下，已知0.1 mol•L-1 的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，加少量燒堿溶液可使溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA＞HB

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．一種新型高效凈水劑PAFC--聚合氯化鐵鋁[AlFe （OH）nC1（6-n）]m，n＜5，m＜10．廣泛用于生活用水的凈化和廢水的凈化
（1）為測定PAFC中Al的含量，采用如圖所示流程進行．

回答下列問題：
①有關PAFC的說法正確的是C
A．PAFC中鐵顯+2價
B．PAFC用于凈化飲用水時，可以除去水中所有的有害物質
C．PAFC用于凈水時，比用相同量的氯化鋁和氯化鐵對水的pH改變小
D．PAFC在強酸性或強堿性溶液中都能穩(wěn)定存在
②步驟I中的試劑A是氫氧化鈉溶液．（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）
③步驟III的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
④實驗室進行“灼燒”時所需的陶瓷儀器有瓷坩堝、泥三角．
⑤溶液2中存在的電荷守恒式為c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）；
向溶液2中滴加少量NaOH镕液，則$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$  變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知C和某一金屬在高溫下發(fā)生反應可用于焊接鋼軌，某同學在實驗室中進行此反應，反應結束后將所得固體溶于足量的稀硫酸，滴加KSCN溶液無明顯現象，由此該同學確定該固體混合物中無Fe2O3，他的判斷是否正確？說明理由．（可用文字或離子方程式解釋理由）．否，Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（3）有資料介紹：溶液中鋁元素以氫氧化物[用Al（OH）3表示]形式存在的pH范圍是3.8～10．現有A、B兩種均含鋁元素形成的某種離子溶液，其pH分別為1、13，兩溶液等體積混合時反應的離子方程式為Al3++6H2O+3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某研究性學習小組用下列裝置（鐵架臺等支撐儀器略）探究氧化鐵與乙醇的反應，并檢驗反應產物．
（1）為快速得到乙醇氣體，可采取的方法是在燒杯中加入熱水（對燒杯加熱）； 若實驗時小試管中的溶液已經開始發(fā)生倒吸，你采取的措施是c（填寫編號）；
a．取下小試管            b．移去酒精燈
c．將導管從乳膠管中取下   d．以上都可以
（2）盛Cu（OH）2懸濁液的試管中可能出現的現象為試管中出現磚紅色沉淀．
（3）如圖實驗，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w（M），充分反應后停止加熱．為了檢驗M的組成，進行下列實驗．
①M能被磁鐵吸引；加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；
②經檢驗溶液中有Fe2+和Fe3+；
關于M 中鐵元素價態(tài)的判斷正確的是d（填寫編號）．
a．一定有+3價和+2價鐵，一定無0價鐵    b．一定有+3價、+2價和0價鐵
c．一定有+3價和0價鐵，一定無+2價鐵    d．一定有+3和+2價鐵，可能有0價鐵
（4）若M的成份可表達為FeXOY，用CO還原法定量測定其化學組成．稱取a g M樣品進行定量測定，實驗裝置如圖1和步驟如下：

①組裝儀器；②點燃酒精燈；③加入試劑； ④打開分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性；⑥停止加熱；⑦關閉分液漏斗活塞；⑧…．正確的操作順序是c（填寫編號）
a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
（5）若實驗中每步反應都進行完全，反應后M樣品質量減小b g，則FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{2（a-b）}{7b}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．鎂及其化合物在研究和生產中具有廣泛用途．請回答下列問題．

（1）實驗室欲用下列裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應）
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發(fā)生反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑．
（2）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料，可用復鹽MgCO3（NH4）2CO3•H2O作原料制得．如圖所示，按一定的固液比向三頸燒瓶中加入該含鎂復鹽和蒸餾水，放在恒溫水浴中加熱，開啟攪拌器同時加入氨水，待溫度達到40℃時，滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，待反應一段時間后，過濾洗滌干燥，得到堿式碳酸鎂產品．
①選擇水浴加熱方式的優(yōu)點是反應物受熱均勻．
②40℃復鹽開始熱解生成MgCO3•3H2O，該反應的方程式為MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑；此時開始滴加鹵水的目的是吸收復鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有bd（填字母代號）．
a．堿式碳酸鎂的密度    b．充分灼燒后，剩余固體的質量
c．灼燒時的溫度和時間  d．灼燒時，測算得的標準狀況下二氧化碳的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．都屬于萘（結構簡式：的同系物，則萘和萘的同系物分子組成通式是（　�。�
A．CnH2n-6（n≥11）B．CnH2n-12（n＞10）C．CnH2n-10（n≥10）D．CnH2n-12（n≥10）

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10．25℃時，如果取0.1mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-（用離子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）＞0.1mol•L-1NaOH溶液中由水電離出的c（H+）；（選填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）求出混合液的下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Na+）-c （A-）=9.9×10-7mol•L-1；c （HA）=10-8mol•L-1
（4）已知NH4A溶液是中性，又知將HA溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷
（NH4）2CO3溶液的pH＞7 （選填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）將相同溫度下濃度相同的四種鹽溶液：
A．NH4HCO3     B．NH4A      C．（NH4）2SO4    D．NH4Cl
按c （NH4+）由大到小的順序排列A＞B＞D＞C（填序號）
（6）用0.1mol•L-1NaOH溶液分別去中和VmLPH=2的HA溶液與鹽酸溶液，消耗NaOH溶液的體積分別為a、b，則a與b的大小關系為：a＞b．

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