【題目】能正確表示下列變化的方程式是

A.HSO3-電離：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+

B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-

D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑

【答案】A

【解析】

A．HSO3-電離：HSO3- SO32-+ H+，H+在水溶液中以H3O+的形式存在，所以也可以表示為HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，A正確；

B．NaHCO3在水中電離出Na+和HCO3-，HCO3-不能完全電離，所以NaHCO3溶液中加入少量鹽酸，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，B錯誤；

C．KI和H2O2發(fā)生氧化還原反應，溶液中加入H2SO4，溶液是酸性的，離子方程式應為：2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O，C錯誤；

D．用石墨電極電解 CuCl2溶液，在陰極放電的是銅離子，電解方程式為：Cu2++2C1-Cu + Cl2 ↑，D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如下圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（ ）

A.CO + CuO CO2 + Cu

B.Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

C.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

D.N2＋3H2 2NH3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在HClO4-NaClO4介質中,K5[Co3+O4W12O36](簡記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過程如下:

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為_________。

（4）ClO4-的空間構型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結構如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個鐵原子又為兩個八面體共用，則該化合物的化學式為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對上述流程中的判斷正確的是

A. 試劑X為稀硫酸

B. 結合質子（ H+）的能力由強到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

C. 反應II中生成Al(OH)3的反應為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】芴酮可用作工程塑料的改進劑。某芴酮可通過下列反應得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能團為_____和_____（寫名稱）。

②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____（寫化學式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關系如圖所示，已知在同周期元素的常見簡單離子中，W的簡單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的簡單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三種元素對應的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號表示）。

(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質NASICON中自由移動。則負極的反應式_______________。關于該電池的下列說法，正確的是_________。

A．工作時電極b作正極，Z2- 通過固體介質NASICON由電極b流向電極a

B．工作時電流由電極a通過傳感器流向電極b

C．傳感器中通過的電流越大，尾氣中XZ的含量越高

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，請?zhí)顚懴鄳碾x子，并給予配平：

_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；

(2) ______ 是氧化產(chǎn)物， ______ 發(fā)生氧化反應；

(3)被還原的HNO3與參加反應的HNO3物質的量之比是 ______；

(4)用雙線橋標出該反應電子轉移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)當有8mol HNO3被還原時，反應轉移___________個電子；

(6)寫出該反應的離子反應方程式___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量 均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應

B.甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測顯示，某地市的主要氣體污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來源為燃煤、機動車尾氣。進行如下研究：

（1）為減少燃煤對SO2的排放，可將煤轉化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫出焦炭與1mol水蒸氣反應生成水煤氣的熱化學方程式：________。

（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動機汽缸中生成的，反應為N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應達到平衡，測得生成8×10－4molNO。計算該溫度下此反應的化學平衡常數(shù)K＝________（填近似計算結果）。

②汽車啟動后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應式為________；

電極B的電極反應式為________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉化為無害氣體，同時生成SO32－。該反應的離子方程式為________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案