8.5 g NH3的物質(zhì)的量是________mol，含有__________個(gè)氨分子，_________個(gè)原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積是___________L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學(xué)情調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說法不正確的是

A．離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Q的強(qiáng)

C．元素X的氫化物與Q的氫化物化合的產(chǎn)物中既含共價(jià)鍵又含離子鍵

D．X、Z、W、Q四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均能與強(qiáng)堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖北省高三優(yōu)錄班8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分)[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]釩（23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）釩在元素周期表中的位置為 ，其價(jià)層電子排布圖為 。

（2) 釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽離子個(gè)數(shù)分別為 、 。

（3）V2O5常用作SO2 轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2 分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是 對(duì)，分子的立體構(gòu)型為 ；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為 ；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為 ；該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140pm，另一類鍵長(zhǎng)約為160pm，較短的鍵為 （填圖2中字母)，該分子中含有 個(gè)σ鍵。

（4）V2O5 溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉（Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為 ；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為 ____ 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統(tǒng)摸底化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，14 g C2H4、C3H6的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為NA

B．常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中含有的OH－離子數(shù)為0.01NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2 NA

D．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省八市高三9月教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氨基酸分子之間通過氨基與羧基間的取代反應(yīng)可生成多肽與水，現(xiàn)有兩種氨基酸間的反應(yīng)為：

，則a:b等于

A．4：3 B．2：3 C．3：2 D．3：4

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

阿托酸是一種常用的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：。下列有關(guān)說法正確的是

A．阿托酸的分子式為C9 H8O2

B．lmol阿托酸最多能和4mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)

C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面

D．阿托酸能發(fā)生取代、加成、水解等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市高三第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

藜蘆醇 廣泛存在于食物（例如桑椹、花生，尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性。能夠跟1 mol該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是

A．1 mol, 1 mol B．3．5 mol, 7 mol

C．3．5 mol, 6 mol D．6 mol, 7 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_____，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)?u> 色，并______為止。

（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是( )

A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

（3）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數(shù)為_____mL，終點(diǎn)讀數(shù)為_____mL，所用鹽酸溶液的體積為_____mL。

（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液體積/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西陽泉十五中高三第一次階段考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）為測(cè)定Na2CO3與Na2SO3混合物中各組分的含量，取樣品23.2g以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（鐵架臺(tái)、鐵夾等儀器未在圖中畫出）

（1）將儀器連接好以后，必須進(jìn)行的第一步操作是_________ ____。

（2）此實(shí)驗(yàn)還必須用到的最重要的儀器是_______；儀器F的作用是_______。

（3）已知儀器C中裝有品紅溶液，其作用是________ ___。

（4）實(shí)驗(yàn)室中備有以下常用試劑：

a．濃硫酸

b．酸性高錳酸鉀溶液

c．品紅溶液

d．飽和碳酸氫鈉溶液

e．氫氧化鈉溶液

f．堿石灰

g．無水硫酸銅

h．五氧化二磷

i．無水氯化鈣

①請(qǐng)將下列容器中應(yīng)盛放的試劑序號(hào)填入相應(yīng)空格：B中______，D中______，E中______。

②實(shí)驗(yàn)過程中，當(dāng)儀器A內(nèi)的固體反應(yīng)完全后，需打開活塞K，向A中通入大量的空氣。這樣做的目的是_____。所通空氣應(yīng)先經(jīng)過___________試劑（填上述所供試劑的序號(hào)）處理，否則可能引起Na2SO3含量的測(cè)量結(jié)果比實(shí)際值_________（填“偏高”、“偏低”或“沒影響”）。

（5）若儀器E在試驗(yàn)完成時(shí)增重4.4g，則Na2CO3與Na2SO3的物質(zhì)的量之比為_________。

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