某溫度下，將H2（g）和I2（g）各1 mol的氣態(tài)混合物充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)，5 min后達(dá)到平衡，測得c(HI)＝0.2 mol/L。

（1）計算從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用H2（g）表示的反應(yīng)速率。

（2）求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（3）保持溫度不變，若向上述容器中充入H2（g）和I2（g）各2 mol,求達(dá)到平衡時I2（g）的物質(zhì)的量濃度。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

過氧化氫是一種液體，易分解為水和氧氣，常作氧化劑、漂白劑和消毒劑，為貯存、運(yùn)輸、使用的方便，工業(yè)常將H2O2轉(zhuǎn)化為固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學(xué)式為2Na2CO3·3H2O2），該晶體具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)不會使過碳酸鈉晶體失效的是

A．MnO2 B．H2S C．稀鹽酸 D．NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市部分區(qū)高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列過程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．鋼鐵腐蝕 B．工業(yè)合成氨

C．食物腐爛 D．塑料用品老化

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省資陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把一定量的鐵鋁合金平均分為兩份，分別與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，結(jié)果放出H2的物質(zhì)的量之比是3∶1，則合金中鐵與鋁的物質(zhì)的量之比為

A．3∶1 B．1∶3 C．3∶2 D．2∶3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省資陽市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2+＋OH-＋SO42-＋H+＝BaSO4↓＋H2O

B．將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO

D．硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-＋Ba2＋＝BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省資陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在一恒定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ，該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。 若增大壓強(qiáng)，則平衡常數(shù) （填序號）。

A．一定不變 B．一定減小 C．一定增大 D．增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v逆(H2)＝v正(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省資陽市高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)

C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程

D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

某興趣小組利用下圖裝置測定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計B用于準(zhǔn)確測量通過的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過實驗測定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液藍(lán)色剛好消失時，立即關(guān)閉活塞A。

(1) C中導(dǎo)管末端連接一個多孔球泡D，其作用是 ，可以提高實驗的準(zhǔn)確度。

(2) C中發(fā)生反應(yīng)為SO2 + I2 +2H2O = H2SO4+ 2HI , I2 是 （氧化劑、還原劑）。

(3) 某同學(xué)根據(jù)反應(yīng)：SO2 +2FeCl3+2H2O = H2SO4+2FeCl2+2HCl，設(shè)計了一個實驗，比較SO2與Fe2+ 還 原性的強(qiáng)弱:取少量C中溶液于試管中，滴加2mL氯化鐵溶液，搖勻，滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色 ， （試劑任選,請完善步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4） ① 當(dāng)流量計B中剛好通過2L尾氣時，C中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞A，容器C中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過計算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為 g/L。 （相對原子質(zhì)量: Ba-137 S-32 O-16）

② 若洗氣瓶C中溶液藍(lán)色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年廣東省惠州市高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

A、B、C三種金屬，A中混有C時A先腐蝕，A與B組成原電池，A為電池正極，則A、B、C三種金屬的活動性順序為

A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．B>C>A

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