Question

向含S^2-、Fe²⁺、Br^-、I^-各0.1mol的溶液中通入標準狀況下的Cl₂，通入Cl₂的體積和溶液中相關離子的物質(zhì)的量關系圖正確的是（　�。�

• A、
• B、
• C、
• D、

Answer 1

考點：離子方程式的有關計算

專題：

分析：離子還原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應S^2-+Cl₂=S+2Cl^-，再發(fā)生反應2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，據(jù)此判斷．

解答： 解：離子還原性S^2-＞I^-＞Fe²⁺＞Br^-，故首先發(fā)生反應S^2-+Cl₂=S+2Cl^-，再發(fā)生反應2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，然后發(fā)生反應2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，最后發(fā)生反應2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根據(jù)發(fā)生反應順序計算離子開始反應到該離子反應完畢時氯氣的體積，
0.1molS^2-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI^-完全反應消耗0.05氯氣，0.1molFe²⁺完全反應消耗0.05氯氣，0.1molBr^-完全反應消耗0.05氯氣，
A．S^2-、I^-、Fe²⁺完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴離子開始反應時氯氣的體積為4.48L，由2Br^-+Cl₂=2Br₂+2Cl^-可知，0.1molBr^-完全反應消耗0.05氯氣，故溴離子完全反應時消耗氯氣的體積為4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，圖象中氯氣的體積不符合，故A錯誤；
B.0.1molS^2-完全反應后，才發(fā)生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，0.1molS^2-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，故開始反應時氯氣的體積為2.24L，0.1molI^-完全反應消耗0.05氯氣，故0.1molI^-完全反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，圖象中氯氣的體積不符合，故B錯誤；
C.0.1molS^2-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，0.1molI^-完全反應消耗0.05氯氣，故亞鐵離子開始反應時氯氣的體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.1molFe²⁺完全反應消耗0.05氯氣，故Fe²⁺完全時消耗的氯氣體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，圖象與實際符合，故C正確；
D．由S^2-+Cl₂=S^2-+2Cl可知，0.1molS^2-完全反應需要消耗0.1mol氯氣，標準狀況下的Cl₂的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，圖象中氯氣的體積不符合，故D錯誤；
故選C．

點評：本題以圖象形式考查氧化還原反應、有關離子反應計算等，難度中等，確定離子反應發(fā)生的先后順序是解題的關鍵．