Question

【題目】大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS +HNO3（�。�→Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O（未配平）

②CuS +HNO3（濃）→CuSO4 +NO2↑+H2O（未配平）

（1）配平反應(yīng)②的方程式：

__CuS +__HNO3（濃）→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O

（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移___個。

（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強弱？并說明判斷依據(jù)。____。

（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是____；未成對電子最多的原子核外電子排布式為___。

下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強弱的是___。

a．單質(zhì)與氧氣化合的難易程度 b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c．含氧酸的酸性強弱 d．S4N4中共用電子對的偏向

（5）寫出①NO ②S ③H2O ④NO2四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序（用編號回答）____。若要判斷NO2分子的極性，你所需要的信息是___。

Answer 1

【答案】1 8 1 8 4 0.3NA或1.806×1023 能，反應(yīng)①中稀硝酸將-2價的硫氧化到了低價態(tài)，而反應(yīng)②中濃硝酸將-2價的硫氧化到了高價態(tài) S＞N＞O＞H 1s22s22p3 ac ②＞③＞④＞① NO2分子的空間結(jié)構(gòu)（或：NO2分子中正負(fù)電荷中心是否重合）

【解析】

(4)短周期元素有H、S、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減��；未成對電子最多的原子為N原子；比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱、與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的酸性強弱以及形成化合物的電子對偏向；

(5)S常溫下為固體，H2O為液體，氣體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高；可根據(jù)分子的空間結(jié)構(gòu)判斷。

(1)反應(yīng)中S元素化合價由-2價升高到+6價，N元素化合價由+5價降低到+4價，反應(yīng)的方程式為CuS+8HNO3（濃）=CuSO4+8NO2↑+4H2O；

答案:1；8；1；8；4;

(2)n（S）==0.1mol，，消耗0.1molFeS，鐵元素化合價由+2價升高到+3價，S元素化合價由-2價升高到0價，則電子轉(zhuǎn)移0.3NA或1.806×1023

答案: 0.3NA或1.806×1023

(3)一般來說，具有可變化合價的單質(zhì)或化合物與不同氧化劑發(fā)生反應(yīng)時，氧化劑的氧化性越強，則化合價升高數(shù)值越大，可比較氧化性強弱；

答案: 能，反應(yīng)①中稀硝酸將-2價的硫氧化到了低價態(tài)，而反應(yīng)②中濃硝酸將-2價的硫氧化到了高價態(tài)

(4)短周期元素有H、S、N、O等元素，H原子半徑最小，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則原子半徑S＞N＞O＞H，未成對電子最多的原子為N原子，核外電子排布式為1s22s22p3；比較非金屬性強弱，可根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性強弱、與氫氣反應(yīng)的劇烈程度、最高價氧化物的水化物的酸性強弱以及形成化合物的電子對偏向，ac符合；

答案: S＞N＞O＞H 1s22s22p3 ac

(5)S常溫下為固體，H2O為液體，氣體的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，①NO ②S ③H2O ④NO2；四種物質(zhì)的沸點由高到低的順序為②＞③＞④＞①，判斷二氧化氮是否非極性分子，可根據(jù)NO2分子的空間結(jié)構(gòu)(或:NO2分子中正負(fù)電荷中心是否重合)；答案: ②＞③＞④＞① NO2分子的空間結(jié)構(gòu)（或：NO2分子中正負(fù)電荷中心是否重合）。