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1．把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱．關于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量，下列結論判斷正確的是（　　）
A．加熱前后一樣多B．加熱前消耗的多
C．加熱后消耗的多D．當Na2O2適量時才會一樣多無法

分析 無論是否加熱，反應后最終生成的產物都是NaCl，根據Na、Cl元素質量守恒可知，混合物加熱前后消耗鹽酸的物質的量相等．

解答 解：把任意比的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱，無論組成如何、是否加熱，與鹽酸反應最終的產物都是NaCl，
根據質量守恒定律可知消耗鹽酸的量相等，
故選A．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗裝置正確的是（　　）
A．
制取二氧化氮		B．
制取氨氣
C．
制乙酸乙酯		D．
制乙烯并檢驗

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某化學課外小組以海帶為原料制取了少量碘水．現用四氯化碳從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離這兩種溶液，其實驗操作可分為如下幾步：
①檢驗分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液．
②把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞．
③倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正．
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中．
⑤將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽、小孔對準漏斗口上的小孔．
⑥靜置，分層．
⑦旋開活塞，用燒杯接收溶液．
⑧從分液漏斗上口倒出上層水溶液．
回答下列問題：
（1）在上述實驗過程中，不必要的玻璃儀器是B．
A．燒杯    B．玻璃棒     C．膠頭滴管    D．量筒
（2）步驟⑦的操作中最應注意的是：眼睛注視二層液體分界面，當完全分開時，及時關閉旋塞．
（3）下列操作或說法正確的是BCD．
A．分液漏斗使用前須檢漏，方法是向漏斗中加水，觀察水是否從漏斗口流出，若不流出，則不漏水
B．萃取后分液漏斗內觀察到的現象是液體分二層，上層接近無色，下層紫紅色
C．可以由苯代替四氯化碳，但不可以用乙醇
D．可以采用蒸餾的方法來進一步分離碘和四氯化碳．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列解釋事實的離子方程式正確的是（　　）
A．鐵和稀硝酸反應制得淺綠色溶液：Fe+4H ++NO 3-═Fe 3++NO↑+2H 2O
B．向Ca（ClO） 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸：2ClO-+H 2O+CO 2═2HClO+CO 32-
C．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH -═2Mn 2++5SO 42-+2H 2O
D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（　�。�
A．某物質進行焰色反應時呈現黃色，則該物質中一定含有Na+
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．某溶液中加入鹽酸能產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中不一定含有CO32-
D．加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組中兩溶液間的反應，不能用同一離子方程式來表示的是（　�。�
A．Na2CO3+HCl； K2CO3+HNO3B．Fe+HCl；Fe+H2SO4
C．BaCl2+Na2SO4；Ba（OH）2+H2SO4D．NaOH+H2O；Ba（OH）2+HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．漂粉精的有效成分是次氯酸鈣（寫物質名稱），工業(yè)上常用Cl2和Ca（OH）2（寫化學式）反應制取漂粉精，其反應方程式可以表示為：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
漂粉精露置在空氣中容易變質失效，請用有關的反應方程式表示其原因：（1）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（2）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．次磷酸（H3PO2）可發(fā)生下列反應而用于化學鍍銀．4Ag++H3PO2+2H2O═4Ag+H3PO4+4H+
試回答下列問題：
（a）H3PO2中，P元素的化合價為+1；該反應中，H3PO2作還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）
（b）用雙線橋法標出電子轉移的方向和數，并指出氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．利用廢舊鋁鐵合金（主要成分為Fe、Al、Fe2O3、Al2O3）制備納米材料磁性Fe3O4粒子及副產物Al，制備流程圖如圖：

回答下列問題：
（1）步驟1中所用的試劑是NaOH溶液，涉及的化學反應中屬于氧化還原反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）步驟3中反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）步驟5可選用的試劑或操作最合理的是d（填序號）．
a．NaOH溶液      b．氨水      c．鹽酸      d．通入過量的CO2
（4）步驟7中每獲得副產物Al 27g，轉移的電子數目為3NA或1.806×1024．
（5）下列關于磁性Fe3O4粒子的說法正確的是D（填序號）．
A．磁性Fe3O4粒子會產生丁達爾效應
B．磁性Fe3O4粒子的化學性質與原來的Fe3O4完全不同
C．磁性Fe3O4粒子屬于膠體分散系
D．磁性Fe3O4粒子能透過濾紙．

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